苏教版（2019）选择性必修1《2.3.4 化学平衡移动原理及利用》2023年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B．高压比常压有利于合成SO3的反应

  C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
  组卷：235引用：58难度：0.7

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• 2．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂⇌2SO₃，这是一步正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（　　）

  A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

  C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

  D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
  组卷：78引用：10难度：0.7

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• 3．合成氨厂所需H₂可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（　　）
  ①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度．

  A．①②③

  B．④⑤

  C．①⑤

  D．⑤
  组卷：103引用：14难度：0.9

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一、选择题

• 10．已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．曲线a对应的反应温度最高

  B．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＜K（N）

  C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＜b＜a

  D．若N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，起始投料c（N2）=0.1mol•L-1
  组卷：41引用：5难度：0.5

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• 11．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄ （g）⇌2CO（g）+2H₂（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是（　　）

  A．上述反应的△H＞0

  B．压强p1＞p2＞p3＞p4

  C．1100℃该反应的平衡常数为64

  D．压强为p4时，在Y点：v（正）＜v（逆）
  组卷：58引用：11难度：0.9

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