2021-2022学年四川省成都市蓉城高中教育联盟高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列仪器在酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液的实验中不会用到的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列方程式书写错误的是（　　）

  A．S2-的水解方程式：S2-+H2O⇌H2S+2OH-

  B．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-

  C．NH4+的水解方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

  D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
  组卷：48引用：1难度：0.8

  解析

• 3．室温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-24，下列离子一定能大量共存的是（　　）

  A．K+、Na+、NO3-、SO42-	B．Fe3+、K+、S2-、NO3-
  C．NH4+、S2-、CH3COO-、Cl-	D．Na+、HSO3-、CO32-、Cl-
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气催化剂

  B．高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g） 催化剂 高温高压 2NH3（g）  ΔH＜0

  C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列不能证明HA是弱电解质的是（　　）

  A．常温下，NaA溶液的pH=9

  B．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强

  C．0.1mol•L-1HA溶液的pH=3

  D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2
  组卷：79引用：3难度：0.7

  解析

• 6．化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是（　　）

  A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率

  B．锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率

  C．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率

  D．恒温恒容条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
  组卷：40引用：1难度：0.5

  解析

• 7．实验室利用如下方案探究影响化学反应速率的因素。下列有关说法错误的是（　　）
  

  实验编号	温度	酸性KMnO4溶液	H2C2O4溶液
  ①	25℃	0.01mol•L-1、4mL	0.1mol•L-1、2mL
  ②	25℃	0.01mol•L-1、4mL	0.2mol•L-1、2mL
  ③	25℃	0.01mol•L-1、4mL	0.1mol•L-1、2mL
  ④	25℃	1mol•L-1、4mL	0.2mol•L-1、2mL

  A．实验④反应速率最快，褪色时间最短

  B．实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响

  C．如果起始时向①中加入MnSO4固体，反应速率加快

  D．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  组卷：81引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列应用未涉及到盐类水解的是（　　）

  A．用热的纯碱清洗油污

  B．泡沫灭火器的使用原理

  C．草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用

  D．用醋酸清洗保温瓶里的水垢
  组卷：23引用：1难度：0.8

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 24．某学生用0.1000mol•L¹NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
  ①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
  ②用标准溶液润洗滴定管2～3次；
  ③取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2～3cm；
  ④把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
  ⑤调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数：
  ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
  （1）正确的操作顺序是

   

  （填序号）。
  （2）上述操作②的目的是

   

  。在进行操作④滴定前排气泡时，应选择图中的

   

  （填正确答案标号）。
  
  若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处时，管内液体的体积

   

  （填正确答案标号）。
  A.=10mL
  B.=15mL
  C.＜10mL
  D.＞15mL
  （3）步骤③中的滴定管是

   

  滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
  （4）当步骤⑥中待测液由

   

  色变为

   

  色，且半分钟内不变化即达到滴定终点。NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示：
  

  实验编号	待测盐酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
  i	25.00	0.00	19.95
  ii	25.00	1.10	18.30
  iii	25.00	0.20	20.25

  请计算滴定过程中消耗的V（NaOH）=

   

  ，待测的盐酸的物质的量浓度为

   

  （计算结果保留四位小数）。
  （5）下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是

   

  （填正确答案标号）。
  A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
  B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钠溶液进行滴定
  C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
  D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外
  组卷：29引用：1难度：0.8

  解析

• 25．（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12，该温度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为10（体积变化忽略不计）：
  ①如果加入蒸馏水，应加

   

  mL；
  ②如果加入pH=9的NaOH溶液，应加

   

   mL；
  ③如果加入0.01mol•L^-1的盐酸，应加

   

   mL。
  （2）在t℃时，测得0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L^-1的HA溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =10⁷。回答下列问题：
  ①该温度下，水的离子积常数K_w=

   

  ；
  ②该温度下，0.1mol•L^-1的HA溶液中由水电离出的c（H⁺）=

   

  mol•L^-1。
  （3）①明矾溶液呈

   

  （填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是

   

  （用离子方程式表示）；
  ②将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是

   

  （填化学式）。
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析