2021-2022学年黑龙江省大庆中学高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本题共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	NH3•H2O	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱电解质	KHCO3	CH3COOH	H3PO4	Fe（OH）3
  非电解质	BaSO4	蔗糖	空气	Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：40引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列化学用语书写正确的是（　　）

  A．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-

  B．NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+

  C．AlCl3溶液水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+

  D．BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列事实不能证明HCN是弱酸的是（　　）

  A．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗

  B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6

  C．常温下，0.1mol•L-1NaCN溶液的pH值大于7

  D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率
  组卷：25引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列化学用语不正确的是（　　）

  A．乙烯的结构简式：CH2=CH2

  B．丙烷分子的球棍模型：

  C．CH2Cl2的电子式为：

  D．丙烯的键线式：
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．透明溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

  D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 6．常温下2mL1mol⋅L^-1NaHCO₃溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，下列说法中不正确的是（　　）

  A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．最终所得的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

  C．NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于其电离程度

  D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列说法与盐类的水解无关的是（　　）
  ①Na₂SO₃溶液蒸干后得到Na₂SO₄
  ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
  ③氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
  ④固体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
  ⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性
  ⑥用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂
  ⑦实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

  A．②④⑤

  B．①③

  C．①④

  D．③⑤⑥
  组卷：26引用：1难度：0.8

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二、非选择题（本题共4小题，总共46分）

• 21．回答下列问题：
  （1）随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO₂后再利用成为环境科学的研究热点。海洋吸收CO₂的能力巨大，若室温下测得某地海水的pH≈8，在该溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=

   

  （已知室温下H₂CO₃的K_al=4×10^-7，K_a2=5×10^-11）。
  （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
  ①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是

   

  。
  ②现将0.04mol⋅L^-1HA溶液和0.02mol⋅L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
  a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）

   

  c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
  b.若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

   

  。
  （3）常温下，向100mL0.01mol⋅L^-1HCl溶液中逐滴加入0.02mol⋅L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
  
  ①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7，用离子方程式表示其原因

   

  。
  ②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）2c（Cl^-）。
  组卷：14引用：1难度：0.6

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• 22．回答下列问题：
  （1）将AlCl₃溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是

   

  （写化学式）。
  （2）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC₂O₄的pH为4.8，则此KHC₂O₄溶液中c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）

   

  c（H₂C₂O₄）（填“＜”“＞”或“=”）。
  （3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是

   

  （请用反应的离子方程式表示）。
  （4）T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
  
  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”），T₂温度时K_sp（BaSO₄）=

   

  。
  ②根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  A.加入Na₂SO₄固体可由a点变为b点
  B.T₁温度下，在T₁曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
  C.蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点
  D.升温可由b点变为d点
  ③T₂温度时，现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO₄中的

  SO

  2

  -

  4

  全部转化到溶液中，需要反复处理

   

  次。[提示：BaSO₄（s）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq）⇌BaCO₃（s）+

  SO

  2

  -

  4

  （aq），K=

  K

  sp

  （

  B

  a

  S

  O

  4

  ）

  K

  sp

  （

  B

  a

  C

  O

  3

  ）

  ，K_sp（BaCO₃）=1.19×10^-7]
  （5）.已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行如图实验。
  
  下列说法中不正确的是

   

  。
  ①中现象能说明Ag⁺与SCN^-生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡
  ②中现象产生的原因是发生了反应：Fe（SCN）₃+3Ag⁺═3AgSCN↓+Fe³⁺
  ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
  ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I^-进一步发生了反应
  组卷：32引用：1难度：0.6

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