2021-2022学年江西省萍乡市高一（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包含14题，1-10题每题3分，11-14题每题4分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
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1．2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京成为世界上首个“双奥之城”。本届冬奥会背后蕴含了很多科技成果下列说法正确的是，（ ）
组卷：44引用：3难度：0.7 -
2．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
组卷：18引用：2难度：0.8 -
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：25引用：2难度：0.6 -
4．如图是正丁烷的球棍模型，有关该结构说法正确的是（ ）组卷：30引用：2难度：0.7 -
5．下列物质相遇时，没有发生氧化还原反应的是（ ）
组卷：60引用：2难度：0.7 -
6．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）组卷：56引用：6难度：0.7
二、填空题（本题包含4小题，共54分）
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17．某学校化学兴趣小组对必修二课本上的两个实验活动进行分组实验。
Ⅰ.第一实验小组用硫代硫酸钠与硫酸反应研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下三组实验。已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。
回答下列问题。
（1）该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、药匙、试管架、胶头滴管、秒表、实验
序号反应
温度
（℃）Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 产生沉
淀时间V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL Ⅰ 25 5 0.2 10 0.1 x t1 Ⅱ 25 10 0.1 10 0.2 5 t2 Ⅲ 35 10 0.1 5 y 10 t3 。
（2）对比实验Ⅰ、Ⅱ研究对该反应速率的影响，x=。
（3）对比实验Ⅱ、Ⅲ研究对该反应速率的影响，y=。
Ⅱ.第二实验小组设计乙醇催化氧化的实验装置（加热仪器、铁架台、铁夹等均已略去）。其中A为无水乙醇（沸点 78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的 Cu（OH）2悬浊液。（提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质）
（4）加热装置E中的固体，目的是。
（5）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用目的加热方法是；D处使用碱石灰的作用是。
（6）乙醇催化氧化的化学方程式为。
（7）能证明乙醇反应后的产物的实验现象是：图中C处，F处。
组卷：23引用：2难度：0.6 -
18．甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
Ⅰ．一定条件下，在5L密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应：xCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图1所示。
（1）x=；0～3min内H2的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）。
（2）下列措施能提高正反应速率的是。（填正确答案的字母）
A．降低温度 B．增加CO2的量 C．使用催化剂 D．及时分离出甲醇
Ⅱ．甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2 3O2+12H++12e-═6H2O
（3）该装置的负极是电极（填“A”或“B”）；c处通入的物质是（ 填“CH3OH”或“O2”）。
（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为。
（5）当该装置消耗0.2mol甲醇时，转移电子的数目为；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气L．（标准状况）组卷：51引用：5难度：0.5
