2021-2022学年山东省泰安市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产生活密切相关。下列有关说法错误的是（　　）

  A．家庭常用的锌锰碱性电池放电时，将化学能转化为电能

  B．一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生电化学反应放热

  C．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质

  D．我国科学家突破的CO2人工合成淀粉技术有利于我国实现碳中和
  组卷：13引用：2难度：0.6

  解析

• 2．N₄分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。则由N₂气体生成1mol气态N₄的ΔH为（　　）

  A．+882kJ•mol-1	B．+441kJ•mol-1
  C．-882kJ•mol-1	D．-441kJ•mol-1
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析

• 3．已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol•L^-1的一元酸HA与b mol•L^-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

  A．a=b

  B．混合溶液的pH=7

  C．混合溶液中，c（H+）= K w  mol•L-1

  D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
  组卷：2305引用：102难度：0.9

  解析

• 4．下列状态的镁原子中，电离最外层一个电子所需能量最小的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 5．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Fe2+

  B．无色溶液中：H+、K+、I-、MnO4-

  C．在c（H+）：c（OH-）=1：1012的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-

  D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  组卷：113引用：4难度：0.7

  解析

• 6．我国航母特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。在一定条件下，某钢材腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示，下列说法正确的是（　　）
  

  pH	2	4	6	6.5		8	13.5	14
  腐蚀快慢	较快		慢				较快
  主要产物	Fe2+		Fe3O4		Fe2O3		FeO2-

  A．当pH＜6.5时，碳钢主要发生化学腐蚀

  B．当pH＜4和pH＞13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀

  C．pH不同的情况下，正极反应均为O2+4e-+2H2O═4OH-

  D．pH=14时，负极反应为4OH-+Fe-3e-═FeO2-+2H2O
  组卷：36引用：1难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．水溶液是生命体赖以生存的环境，许多化学反应都是在水溶液中进行的。
  Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
  

  化学式	CH3COOH	NH3•H2O	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.2×10-8

  请回答下列问题：
  （1）室温下，关于pH=11的NH₃•H₂O 溶液，下列分析正确的是

   

  。
  A．c（NH₃•H₂O ）=1×10^-3mol•L^-1
  B．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1
  C．加入少量NH₄Cl固体，NH₃•H₂O 的电离平衡逆向移动，Kw的值减小
  D．加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  （2）物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的六种溶液①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaClO④NH₃•H₂O ⑤CH₃COOH ⑥NH₄Cl,pH由小到大的顺序

   

  （填序号）。
  （3）向次氯酸钠溶液通入少量CO₂发生反应的离子方程式

   

  。
  （4）碳酸氢铵溶液显

   

  （填“酸”、“中”或“碱”）性。
  （5）向amol•L^-1的CH₃COONa溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，则所加稀盐酸的物质的量浓度

   

  mol•L^-1（用含a的式子表示）。
  Ⅱ．SOCl₂是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。
  （6）则SOCl₂和水反应的化学方程式为：

   

  。
  （7）若将FeCl₃溶液直接蒸干得不到无水FeCl₃，用SOCl₂与FeCl₃•6H₂O混合共热，则可得到无水FeCl₃，其原因是

   

  。（用简要的文字回答）
  组卷：19引用：1难度：0.6

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• 20．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O，M=248g•mol^-1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
  （1）已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaS₂O₃）=4.1×10^-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸盐杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
  试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液
  

  实验步骤	现象
  ①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
  ③	④   ，有刺激性气体产生
  ⑤静置，	⑥

  （2）利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
  ①称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的

   

  中，加蒸馏水至刻度线。
  ②用

   

  （填仪器名称）量取0.00970mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用上述硫代硫酸钠溶液滴定至接近终点的淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-。加入

   

  作为指示剂，继续滴定，当

   

  ，即为终点。平行滴定3次，所得数据如表，则样品纯度为

   

  （保留2位有效数字）。
  

  溶液 次数	1	2	3
  K2Cr2O7溶液/mL	20.00	20.00	20.00
  Na2S2O3溶液/mL	24.60	27.48	25.00
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析