2020-2021学年广东省汕头市金山中学高一（下）期中化学试卷

一、单选题（共16道题，每道题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

• 1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．华为首款5G手机搭载了7nm制程的麒麟980芯片，此芯片的主要成分是Si

  B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

  C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的材质是FeO

  D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多
  组卷：15引用：2难度：0.8

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• 2．下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是（　　）

  A．镁与盐酸反应放出氢气

  B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

  C．硫在空气或氧气中燃烧

  D．灼热的炭与二氧化碳反应
  组卷：19引用：3难度：0.8

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• 3．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际，下列各说法中正确的是（　　）

  A．CO2和SiO2均为酸性氧化物，CO2能与水反应生成H2CO3，则SiO2与水反应也能生成H2SiO3

  B．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀

  C．CO2的电子式为，则CS2的电子式为

  D．铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气
  组卷：11引用：3难度：0.6

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• 4．科学家已获得了气态N₄分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是（　　）

  A．N4属于一种新型的化合物

  B．N4（g）═4N（g）的过程中吸收772kJ能量

  C．1molN4转化为N2时要吸收734kJ能量

  D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
  组卷：92引用：6难度：0.5

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• 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．Na（s） O 2 （ g ） 点燃 Na2O2（s） C O 2 （ g ） Na2CO3（s）

  B．Fe3O4（s） A l （ s ） 高温 Fe（s） C l 2 （ g ） 点燃 FeCl2（s）

  C．SiO2（s） HC l （ aq ） SiCl4（g） H 2 （ g ） 高温 Si（s）

  D．S（s） O 2 （ g ） 点燃 SO3（g） H 2 O （ l ） H2SO4（aq）
  组卷：170引用：6难度：0.8

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• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LHCl和NH3的混合气体中，含有的分子数为NA

  B．32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NA

  C．在高温、高压、催化剂的条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数等于2NA

  D．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，当产生1molSO2时，转移的电子数大于2NA
  组卷：68引用：2难度：0.3

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二、填空题（共4道大题，共52分）

• 19．实验室利用Cl₂和SO₂反应合成硫酰氯（SO₂Cl₂），并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO₂和Cl₂。实验室合成SO₂Cl₂的原理：SO₂（g）+Cl₂（g）⇌SO₂Cl₂（l），且反应会放出大量的热。实验装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答下列问题：
  
  （1）写出甲装置中制备SO₂的化学方程式

   

  。
  （2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列

   

  试剂（填选项）。
  a.蒸馏水
  b.饱和食盐水
  c.浓氢氧化钠溶液
  d.6.0mol/L盐酸
  （3）装置乙和丁盛放的试剂均是

   

  。
  （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是

   

  。
  （5）SO₂Cl₂和水反应的化学方程式为

   

  。
  （6）选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃＞HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→

   

  。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为

   

  。
  
  组卷：58引用：3难度：0.6

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• 20．硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
  
  已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
  

  	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  开始沉淀	4.2	6.5	1.5
  完全沉淀	6.7	9.7	3.7

  （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：

   

  。
  （2）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净，检验试剂是

   

  （填化学式）。
  （3）试剂b是

   

  ，滤渣c是

   

  （均填化学式）。
  （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O₂=2NO₂、

   

  。
  （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：

   

  。
  （6）已知浓硫酸能吸收SO₃，某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO₂、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。请说明此设计不合理之处

   

  。
  
  组卷：12引用：1难度：0.6

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