2020-2021学年北京市高三（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）
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1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）
组卷：30引用：1难度：0.6 -
2．下列表示不正确的是（ ）
组卷：385引用：22难度：0.7 -
3．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是（ ）
组卷：69引用：2难度：0.7 -
4．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化（其中H2、Br2、HBr均为气态）。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：79引用：3难度：0.7 -
5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
组卷：1775引用：18难度：0.5 -
6．常温下Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，下列说法正确的是（ ）
组卷：123引用：2难度：0.5
二、解答题（共5小题，满分0分）
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17．可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
（1）某温度下，使用V2O5进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在保证O2（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡。（填字母代号）
A．向正反应方向移动
B．不移动
C．向逆反应方向移动
D．无法确定
（2）使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：
①V2O5（s）+SO2（g）⇌V2O4（s）+SO3（g）ΔH1=+59.6kJ/mol
②2V2O4（s）+O2（g）⇌2V2O5（s）ΔH2=-314.4kJ/mol
向10L密闭容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图1所示，图中没有生成SO3的可能原因是。
（3）向一保持常压的密闭容器中加入V2O5（s）、SO2（g）各0.6mol,O2（g）0.3mol,此时容器的体积为10L，分别在T1、T2两种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图2所示。
①T2时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K=。
②下列说法正确的是。
A．T1＜T2
B．若向该容器通入高温He（g）（不参加反应，高于T2），SO3的产率将减小，仅因为温度升高，平衡向逆方向移动
C．合成硫酸的设备中，在接触室合成SO3需要高压设备
D．依据反应装置所能承受的最高温度定为此反应温度
③在比T2更高的温度T3下，反应②平衡向左移动，生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应①影响超过了温度因素的影响。请在图2中画出在T3下，α（SO2）在0～t1时刻的变化图（0～t1时刻之间已经平衡）。组卷：32引用：3难度：0.5 -
18．久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。
资料：ⅰ．Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色），Na2Sx与酸反应生成S和H2S；
ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；
ⅲ．白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。
将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀（经检验该沉淀含S）。
（1）推测Na2S变质的产物含有Na2Sx，实验证据是。
（2）研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：
途径一：白色沉淀由Na2Sx与稀硫酸反应产生。
途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生。
途径三：Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……。
①Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是。
②请将途径三补充完全：。
（3）为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：
①取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是。
②改进实验，方案和现象如下：
实验一：
实验二：
a.实验一的目的是。
b.试剂1是，试剂2是。
（4）检验Na2S变质的产物中是否含有Na2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降（分离固体）后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说明理由：。组卷：61引用：4难度：0.5
