2015-2016学年宁夏吴忠中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题（每小题2分，共30小题，每题只有一个选项正确）

• 1．外围电子排布式为3d¹⁰4s¹的元素在周期表中应位于（　　）

  A．第四周期ⅠB族	B．第五周期ⅡB族
  C．第四周期ⅦB族	D．第五周期ⅢB族
  组卷：15引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（　　）

  A．Al2（SO4）3

  B．Na2CO3

  C．AlCl3

  D．KNO3
  组卷：15引用：1难度：0.9

  解析

• 3．已知：在一定温度下，H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K₁；
  

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）⇌HI（g）的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为（　　）

  A．K1=K2

  B．K1=2K2

  C．K1=1/2K2

  D．K1=K22
  组卷：233引用：8难度：0.9

  解析

• 4．下列分子中含有两个π键的组合是（　　）
  ①H₂O   ②CO₂    ③H-C≡N  ④NH₃   ⑤N₂    ⑥CH₄．

  A．①③⑥

  B．②③⑤

  C．①②③⑥

  D．③④⑤⑥
  组卷：67引用：2难度：0.9

  解析

• 5．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ/mol

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ/mol
  组卷：49引用：2难度：0.9

  解析

• 6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（　　）

  A．1s22s22p4	B．1s22s22p63s23p3
  C．1s22s22p63s23p2	D．1s22s22p63s23p64s2
  组卷：118引用：34难度：0.9

  解析

• 7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（　　）

  A．NaOH（NaOH）

  B．CuCl2（CuO）

  C．NaCl（HCl）

  D．CuSO4（H2O）
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 8．在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（　　）

  A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）

  C．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）

  D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
  组卷：69引用：2难度：0.7

  解析

• 9．如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是（　　）

  A．A池是电解池	B．Fe极是阴极
  C．B池是原电池	D．B池溶液变红
  组卷：40引用：3难度：0.7

  解析

• 10．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是（　　）

  A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）

  B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）

  C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）

  D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）
  组卷：59引用：9难度：0.9

  解析

• 11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（　　）

  A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

  B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

  C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+

  D．碱性氢氧燃料电池负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 12．相同温度、相同浓度的下列电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是（　　）
  

  A．CuCl2    CH3COOH     NaOH

  B．HCl   H2SO3    NaHCO3

  C．HF   HCl    CH3COONa

  D．NH4Cl    HCl    CH3COONa
  组卷：21引用：1难度：0.7

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二、填空题（共6小题，共40分）

• 35．某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，可采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
  ①称量绿矾样品30.4g,配成100mL待测溶液
  ②取10.0mL待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸
  ③将0.1mol•L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处
  ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．请回答下列问题：
  （1）滴定时用

   

  （填右图的“甲”或“乙”）滴定管盛装KMnO₄标准溶液；
  （2）滴定前是否要滴加指示剂？

   

  （填“是”或“否”），请说明理由

   

  ；
  （3）本实验达到终点的标志是

   

  ；
  （4）样品中FeSO₄的质量分数为

   

  ；
  （5）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
  ①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失

   

  
  ②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果

   

  ．
  组卷：14引用：1难度：0.5

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• 36．已知：（A）Cu²⁺，Fe²⁺在pH为4～5的条件下不水解而Fe³⁺却几乎全部水解；（B）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液过程如下：
  ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3．
  ②向滤液中加入双氧水，搅拌．
  ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
  ④把③所得滤液浓缩．
  填空：
  （1）②中发生反应的离子方程式是

   

  ；
  （2）③中过滤后滤渣的成分是

   

  ；
  （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：

   

  ；
  （4）直接加热溶液，蒸干

   

  （选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），原因是

   

  ．
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析