2020-2021学年江西省景德镇一中2班高一（下）期末化学试卷

一、单选题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）

• 1．下列说法正确且与盐的水解有关的是（　　）
  ①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属时的除锈剂
  ②Na₂CO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
  ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
  ④实验室中盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
  ⑤加热蒸干灼烧CuCl₂溶液得到Cu（OH）₂固体
  ⑥要除去FeCl₃溶液中混有的Fe²⁺，可先通入氧化剂Cl₂，再调节溶液的pH

  A．①②③⑥

  B．②③④

  C．①④⑤

  D．①③④
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列叙述中，正确的是（　　）
  ①电池是将电能转变成化学能的装置
  ②电解池是将化学能转变成电能的装置
  ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
  ④电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化

  A．①②③④

  B．③④

  C．③

  D．④
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 3．25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

  A．1：10：1010：109	B．1：5：5×109：5×108
  C．1：20：1010：109	D．1：10：104：109
  组卷：508引用：65难度：0.7

  解析

• 4．25℃时，有下列四种溶液：下列说法中正确的是（　　）
  

  ①	②	③	④
  0.1mol•L-1氨水	pH=11氨水	0.1mol•L-1盐酸	pH=3盐酸

  A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

  B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

  C．①②中分别加入少量CH3COONa固体， c （ N H 3 • H 2 O ） c （ N H + 4 ） 的值都变小

  D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
  组卷：77引用：5难度：0.7

  解析

• 5．已知HF和HCN都是一元弱酸，但K_a（HF）＞K_a（HCN）。现有100mL0.1mol•L^-1的NaF溶液和100mL0.1mol•L^-1的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是（　　）

  A．溶液中离子总浓度：NaF＜NaCN

  B．溶液中弱酸分子浓度：c（HF）＜c（HCN）

  C．NaF溶液中：c（HF）=c（OH-）-c（H+）

  D．NaCN溶液中：c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
  组卷：17引用：2难度：0.6

  解析

• 6．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是（　　）
  

  A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应

  B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快

  C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移

  D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
  组卷：80引用：4难度：0.7

  解析

二、填空题（共52分）

• 19．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，请回答下列问题。
  （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离常数（室温）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

  ①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是

   

  。
  ③室温下，—定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是：

   

  。
  ④室温下，某溶液中存在着CH₃COOH（aq）+HCO₃^-（aq）⇌CH₃COO^-（aq）+H₂CO₃（aq），该反应的平衡常数K=

   

  。
  （2）常温下，将a mol•L^-1的醋酸与 b mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=

   

  （用含a和b的代数式表示）。
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 20．氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
  （1）已知①H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ•mol^-1
  ②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
  ③4NO（g）+6H₂O（g）⇌4NH₃（g）+5O₂（g）△H=+1025kJ•mol^-1
  写出NH₃（g）和O₂（g）在一定条件下转化为N₂（g）与液态水的热化学方程式

   

  ；
  （2）工业合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×10⁷～5×10⁷Pa,铁触媒做催化剂。
  ①下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是

   

  。
  A.及时分离出NH₃
  B.使用铁触媒做催化剂
  C.反应温度控制在500℃左右
  D.反应时压强控制在2×10⁷～5×10⁷Pa
  ②一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是

   

  。
  A.单位时间内，有3mol H-H生成的同时有6mol N-H断裂，说明反应达到平衡状态
  B.N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
  C.达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
  D.达到平衡状态后，再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小
  （3）如图1表示H₂的转化率与起始投料比[n（N₂）：n（H₂）]、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃从高到低的顺序是

   

  ；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=

   

  。
  （4）一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=

   

  （可不化简，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数）。
  （5）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其工作原理如图2所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A。A是

   

  ，写出阳极的反应式：

   

  。
  
  组卷：3引用：1难度：0.3

  解析