2020-2021学年山西省高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

• 1．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列有关分类不合理的是（　　）

  A．硫酸氢铵属于盐

  B．盐酸属于电解质

  C．胶体属于分散系

  D．置换反应属于氧化还原反应
  组卷：15引用：1难度：0.8

  解析

• 2．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是（　　）

  A．C→CaCO3	B．CuO→Cu（OH）2
  C．CuSO4→Cu	D．CaCO3→CO
  组卷：38引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列反应能用离子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示的是（　　）

  A．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O

  B．NH4HCO3+HNO3═NH4NO3+CO2↑+H2O

  C．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O

  D．K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O
  组卷：50引用：3难度：0.6

  解析

• 4．高炉炼铁的主要反应为Fe₂O₃+3CO

  高温

  2Fe+3CO₂，下列对该反应的说法正确的是（　　）

  A．Fe2O3是氧化剂	B．CO中碳元素被还原
  C．Fe的化合价升高	D．该反应是置换反应
  组卷：26引用：1难度：0.8

  解析

• 5．以海水为原料，经过复杂的生产过程，可以获得单质钠。下列关于钠的描述不正确的是（　　）

  A．钠很活泼，露置在空气中颜色变暗

  B．钠与水反应时，钠熔化并浮在水面上

  C．少量的钠常保存在煤油或石蜡油中

  D．钠在空气中燃烧后会生成白色固体
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

• 6．Na₂CO₃和NaHCO₃是生活中常见的两种盐，下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．两种盐溶于水时均放热

  B．两种盐的水溶液均显碱性

  C．Na2CO3比NaHCO3稳定

  D．两种盐可以相互转化
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 7．如图所示，在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。下列说法不正确的是（　　）

  A．H2可以在Cl2中安静地燃烧

  B．H2在Cl2中燃烧时发出淡蓝色火焰

  C．H2在Cl2中燃烧的实验说明燃烧不一定有氧气参加

  D．H2与Cl2的混合气体在光照条件下也可以发生化合
  组卷：54引用：1难度：0.6

  解析

• 8．“漂白”往往和氯气以及某些含氯化合物联系在一起，下列物质中不具有漂白作用的是（　　）

  A．氯水

  B．次氯酸钠

  C．氯化钙

  D．次氯酸钙
  组卷：11引用：1难度：0.9

  解析

• 9．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol钾离子所含电子数为NA

  B．11.2L二氧化硫所含原子数为1.5NA

  C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA

  D．常温常压下，44g二氧化碳所含氧原子数为2NA
  组卷：21引用：1难度：0.8

  解析

四、计算题：本题包括1小题，共6分

• 26．向0.5L 0.04mol•L^-1H₂SO₄溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224mL气体（标准状况）．求：
  （1）与硫酸反应的铁的物质的量．
  （2）CuO粉末的质量．
  组卷：46引用：5难度：0.5

  解析

五、附加题：共20分

• 27．氧化铁是一种红棕色粉末俗称铁红，是常见的铁的氧化物.
  Ⅰ．请列举氧化铁一种用途。

   

  。
  Ⅱ．氧化亚铜（Cu₂O）也是红色粉末，有类似于氧化铁的用途.查阅资料可知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO.实验室有一些红色粉末，根据来源，只知其成分可能含有氧化铁或氧化亚铜.某化学小组欲一探究竟，提出如下假设：
  假设1：红色粉末是Fe₂O₃；假设2：红色粉末是Cu₂O。
  假设3：

   

  。
  他们取少量粉末，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，通过现象推断其成分.请回答下列问题：
  （1）若假设1成立，则实验现象是

   

  。
  （2）有人认为，若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁.你认为这种说法是否合理？

   

  （填“合理”或“不合理”）.请简述你的理由（不需写出反应的方程式）：

   

  。
  （3）按照他们的设计加入足量稀硫酸充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液先变为红色，然后红色逐渐变浅直至消失，同时生成一种白色沉淀.为了探究白色沉淀产生的原因，同学们首先查阅资料，得知：
  ⅰ．CuSCN是难溶于水的白色固体；
  ⅱ．SCN^-的化学性质与I^-的相似；
  ⅲ．2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂。
  同学们按照如下方案进行实验，证明了白色沉淀的成分为CuSCN.请你补全表格中相关内容：
  

  实验方案	实验现象
  步骤1：取4mL 0.2mol/L的FeSO4，溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	.
  步骤2：取4mL   mol/L的CuSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

  Cu²⁺与SCN反应的离子方程式为

   

  。由此可以证明，实验室中红色粉末的成分是

   

  。
  （4）同学们认为，通过加热法测定Cu₂O的质量分数，也可以判断红色粉末的成分。他们取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg,则混合物中Cu₂O质量分数为

   

  。
  组卷：43引用：1难度：0.5

  解析