2021-2022学年安徽省A10联盟高三（上）摸底化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案）

• 1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

  A．超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名

  B．皮肤擦伤时，可用2～3%H2O2溶液进行消毒

  C．家庭装修中许多木制家具因散C2H5OH，故需开窗通风

  D．我国“高铁”举世闻名，其车体为钢铁锻造而成
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语表达正确的是（　　）

  A．某种有机酸的结构简式：

  B．二氧化碳的比例模型：

  C．NaHCO3在水中的电离NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3

  D．铁红的化学式Fe2O3
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 3．在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是（　　）

  A．遇酚酞变红：K+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2-、Br-

  C．常温下测pH=8：K+、Na+、NO3-、HCO3-

  D．溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl-、SO32-
  组卷：34引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向“84”消毒液中通入足量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

  B．稀草酸溶液使酸性K2Cr2O7溶液变绿色：14H++3C2O42-+Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O

  C．稀H2SO4和Ba（OH）2反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

  D．足量烧碱和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 5．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4L的H2和22.4LF2混合后所含气体分子数目为2NA

  B．87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2NA

  C．13g的立方烷（）和正四面体烷（）的混合物中含有原子数目为2NA

  D．0.5mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为0.5NA
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是（　　）

  选项	溶液	操作及现象
  A	Fe（NO3）2溶液	通入HCl,溶液由浅绿色变黄，再通SO2至过量，黄色溶液又变为浅绿色
  B	AgNO3溶液	通入NH3，溶液变浑浊，继续通NH3至过量，浑浊消失
  C	饱和NaCl溶液	通入NH3，溶液无明显变化，再通CO2至过量，产生浑浊
  D	品红溶液	通入SO2，红色褪去，再加热，溶液没有明显变化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，共58分）

• 18．一种综合利用铜矿（主要为CuS，含少量FeS、SiO₂）、软锰矿（主要为MnO₂，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃）制取MnCO₃、CuO的工艺流程如下：
  
  该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	A13+	Mn2+	Cu2+
  开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1	4.8
  沉淀完全（c=1.0×10-5mol•L-1）的pH	3.2	9.0	4.7	10.1	6.7

  （1）“共浸”时，为提高浸取率，可采取的措施为

   

  。（填一种方法即可）
  （2）滤渣1含有S，为回收S，可先加入CS₂，待固液分离后，再

   

  得到S。
  （3）“共浸”时，发生主要反应的离子方程式为

   

  。
  （4）该工艺“除杂”中，杂质离子沉淀的先后顺序为

   

  （填离子符号）；“除杂”时控制pH为4.7～4.8，此时溶液中 c（Fe^3+）：c（Al³⁺）=

   

  。
  （5）得到MnCO₃的离子方程式为

   

  。
  （6）“蒸氨”是将氨从其盐及固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.4

  解析

• 19．CO、CO₂气体的综合利用，是化学工业重要研究方向之一。
  工业上用CO、CO₂、H₂来合成甲醇（CH₃OH），有关信息如下：
  

  化学反应	平衡常数	温度/℃
  		500	700	800
  Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1	K1	2.5	0.34	.015
  Ⅱ.H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H2	K2	1.0	1.70	2.52
  Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H	K3

  （1）反应Ⅲ的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）反应Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
  
  容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为

   

  ；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加只快，主要降低下列变化中

   

  （填字母）的能量变化。
  A.^•OCH₃⇒^•CH₃OH
  B.^•CO⇒^•OCH
  C.^•OCH₂⇒^•OCH₃
  D.^•CO+^•OH⇒^•CO+^•H₂O
  （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入6mol H₂和2mol CO₂，测得初始压强为16MPa,在催化剂条件下发生CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂，平衡后压强减少了6MPa。反应后CH₃OH的压强为

   

  ；用压强代替物质的量浓度来表示K值，则反应的K_p=

   

  。
  （4）已知水煤气变换反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）。将等体积CO、H₂O充入恒容密闭容器中，反应速率v=v_正-v_逆=k_正c（CO）c（H₂O）-k_逆c（CO₂）c（H₂），其中正、逆反应的速率常数只与温度有关。在T₁和T₂时，CO的转化率与时间变化如图所示。
  
  ①M点与N点对应的

  k

  正

  k

  逆

  的大小关系：M

   

  N（填“＞”“=”或“＜”）；
  ②N点时

  v

  正

  v

  逆

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析