2021年广东省广州实验中学高考化学第二次段考试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．水银、磁铁矿、水玻璃、聚乙烯都是混合物

  B．SiO2、Mn2O7、NO2为酸性氧化物，Na2O、Fe3O4为碱性氧化物

  C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

  D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
  组卷：22引用：3难度：0.8

  解析

• 2．化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低

  B．用炭粉和铁粉制作的“双吸收剂”使用时会发生电化学腐蚀

  C．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力

  D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”
  组卷：19引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列叙述不正确的是（　　）

  A．已知P（白磷，s）═P（红磷，s）△H=-17.6kJ•mol-1，由此推知红磷更稳定

  B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）═2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0

  C．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H＞-57.3kJ•mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a,2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,则a＞b
  组卷：24引用：3难度：0.5

  解析

• 4．我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H₂的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（　　）

  A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

  B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同

  C．该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成

  D．HCOO++H+═CO2+2H+是该历程的决速步骤
  组卷：111引用：6难度：0.7

  解析

• 5．下列装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 熔化Na2CO3	B． 验证SO2氧化性
  C．实验室制取NH3	D． 保存液溴
  组卷：149引用：9难度：0.7

  解析

• 6．下列实验操作完全正确的是（　　）
  

  编号	实验	操作
  A	证明SO2有漂白性	将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
  B	配480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液	准确称取8.0g胆矾晶体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
  C	除去FeCl3溶液中混有的FeCl2	向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
  D	检验Br-的存在	在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：3难度：0.5

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三、第Ⅱ卷（非选择题共56分）

• 19．研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
  （1）亚硝酰氯（Cl-N=O）气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为

   

  。
  相关化学键的键能如表所示。
  

  化学键	Cl-Cl	N≡O（NO气体）	Cl-N	N=O
  键能/（kJ•mol-1）	243	630	200	607

  （2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=-681.8kJ•mol^-1对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表。
  

  时间/min 浓度/mol•L-1	0	10	20	30	40	50
  O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
  CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

  ①0～10min内，平均反应速率v（O₂）

   

  mol•L^-1•min^-1；当升高温度，该反应的平衡常数K

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是

   

  。（填字母）
  A．加入一定量的粉状碳酸钙
  B．适当缩小容器的体积
  C．通入一定量的O₂
  D．加入合适的催化剂
  （3）NO_x的排放主要来自汽车尾气，利用反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=-34.0kJ•mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为

   

  。
  
  （4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8k•mol^-1，生成无毒的N₂和CO₂。实验测得，v_正=k_正•c²（NO）•c²（CO），v_逆=k_逆•c（N₂）•c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
  ①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍数。
  ②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。（保留小数点后两位）
  组卷：33引用：3难度：0.6

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• 20．某卤水锂矿的主要成分为Li₂CO₃，同时含有共生盐-氯化钠、氯化钾及少量重金属盐。由该卤水锂矿提取Li₂CO₃的第一步操作为“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的pH约为10～12且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如图所示。已知：碳酸锂的溶解度（g/L）
  
  

  温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
  Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

  （1）由卤水锂矿提取Li₂CO₃时洗矿的目的是

   

  。
  （2）“调pH”的过程中，需将溶液的pH调到2～5，则试剂a应选用

   

  。（填试剂名称）
  （3）“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚砷（As₂S₃），可用硝酸将其转化为砷酸（H₃AsO₄）、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为

   

  。
  （4）NaCl、KCl、LiCl的溶解度随温度的变化情况如图所示。流程中操作Ⅰ为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作Ⅱ为“冷却结晶、过滤”则晶体b和晶体c的主要成分分别为

   

  。（填化学式）
  
  （5）沉淀Li₂CO₃通常控制温度为95℃以上，主要原因是

   

  。
  （6）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
  a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
  b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li₂CO₃。
  ①a中，阳极的电极反应式是

   

  ，宜选用

   

  （“阳”或“阴”）离子交换膜。
  ②b中，生成Li₂CO₃反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：33引用：3难度：0.5

  解析