苏教版必修1《4.3 硫酸的制备和性质（1）》2014年同步练习卷（浙江省宁波市奉化中学）

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

• 1．工业接触法制硫酸没有涉及的设备是（　　）

  A．沸腾炉

  B．接触室

  C．高炉

  D．吸收塔
  组卷：88引用：3难度：0.9

  解析

• 2．在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（　　）

  A．SO2

  B．SO3，O2

  C．SO2，SO3

  D．SO2，O2
  组卷：185引用：10难度：0.9

  解析

• 3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）

  A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

  B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

  C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

  D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
  组卷：30引用：3难度：0.7

  解析

• 4．在铜和浓H₂SO₄的反应中，如果电子转移0.4mol,则被还原的硫酸的物质的量是（　　）

  A．0.4mol

  B．0.2mol

  C．2mol

  D．4mol
  组卷：94引用：1难度：0.9

  解析

• 5．下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（　　）

  A．分别加入铁片	B．分别加入烧碱
  C．分别加入蔗糖	D．分别加入铜片，加热
  组卷：55引用：3难度：0.9

  解析

三、计算题

• 16．已知SO₂和H₂O₂在溶液中发生如下反应：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．取0.6g某含硫、铁的物质，将它在氧气中灼烧，使硫全部转化为SO₂，用稀的过氧化氢溶液吸收．吸收液恰好与40mL 0.5mol/LNaOH溶液反应．求：
  （1）此物质中硫的质量分数
  （2）此物质中铁与硫的原子个数之比（取整数比）
  组卷：26引用：1难度：0.5

  解析

• 17．浓硫酸与铜加热时反应，生成二氧化硫的体积为2.24L（标准状况）．试计算
  （1）反应后生成硫酸铜的物质的量
  （2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析