2020-2021学年河北省衡水十四中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（共9小题，每小题3分，共27分）

• 1．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　）
  

  选项	事实	推测
  A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba与水反应会更快
  B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
  C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
  D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：92引用：26难度：0.5

  解析

• 2．利用粗MnO₂（含有杂质MnO和MnCO₃）制取纯MnO₂的流程如图。下列说法错误的是（　　）
  

  A．酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应

  B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

  C．氧化过程主要目的是使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率

  D．整个过程中NaClO3可以循环使用
  组卷：43引用：3难度：0.5

  解析

• 3．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是（　　）
  途径①：S

  （

  浓

  ）

  HN

  O

  3

  H₂SO₄
  途径②：S

  O

  2

  SO₂

  O

  2

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  途径③：FeS₂

  O

  2

  SO₂

  O

  2

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄

  A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性

  B．途径②③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本

  C．由途径①②③分别制取1molH2SO4，理论上各转移6mole-

  D．途径②③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念
  组卷：51引用：2难度：0.8

  解析

• 4．实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示（省略夹持装置和尾气处理装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是（　　）
  

  选项	a中物质	b中物质	c中干燥剂	d收集气体
  A	浓硫酸	亚硝酸钠	无水氯化钙	SO2
  B	稀硫酸	大理石	无水氯化钙	CO2
  C	稀硝酸	铜片	碱石灰	NO
  D	浓氨水	熟石灰	碱石灰	NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：66引用：4难度：0.7

  解析

• 5．已知：
  ①Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol^-1
  ②2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ•mol^-1
  则Zn（s）与 Ag₂O（s）反应生成ZnO（s）和Ag（s）的热化学方程式为（　　）

  A．Zn（s）+Ag2O（g）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=+317.3kJ•mol-1

  B．Zn+Ag2O═ZnO+2Ag△H=+317.3kJ•mol-1

  C．Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ•mol-1

  D．2Zn（s）+2Ag2O（s）═2ZnO（ s）+4Ag（s）△H=+634.6kJ•mol-1
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 6．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．1mol莽草酸完全燃烧消耗标准状况下156.8L O2

  B．1mol莽草酸最多与3mol Na发生反应

  C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

  D．莽草酸可发生聚合反应
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析

三、填空题（四个大题共57分）

• 18．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂ （g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：
  

  t℃	700	800	850	1000	1200
  K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

  （1）K的表达式为：

   

  ；
  （2）该反应的正反应为

   

  反应（“吸热”或“放热”）；
  （3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
  

  CO	H2O	CO2	H2
  0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

  此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是

   

  （填代号）。
  A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．无法判断
  （4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H₂（g）的转化率

   

  （“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H₂（g）的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因

   

  。
  组卷：17引用：4难度：0.5

  解析

• 19．某温度下，在容积可变的密闭容器中充入10mol N₂（g）和10mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为0.25。求该条件下反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的平衡常数

   

  。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为V L）上述反应的平衡时，再充入10mol的N₂，平衡应向什么方向移动？[需通过计算判断]

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.5

  解析