2023年江苏省无锡市江阴市夏港中学中考化学一模试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10小题每小题1分，11～20小题每小题1分，共30分）

• 1．下列属于纯净物的是（　　）

  A．海水

  B．水银

  C．青铜

  D．石油
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 2．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（　　）

  A．棉线织布

  B．粮食酿酒

  C．楠木制舟

  D．沙里淘金
  组卷：569引用：111难度：0.7

  解析

• 3．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是（　　）

  A．导热性

  B．导电性

  C．延展性

  D．耐酸性
  组卷：524引用：8难度：0.8

  解析

• 4．下列物质由离子构成的是（　　）

  A．金

  B．金刚石

  C．干冰

  D．氯化钠
  组卷：29引用：4难度：0.6

  解析

• 5．下列物质加入足量的水中，不能形成溶液的是（　　）

  A．蔗糖

  B．植物油

  C．乙醇

  D．氯化氢气体
  组卷：42引用：3难度：0.8

  解析

• 6．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）

  A．硫离子：S-2	B．氧分子：O3
  C．氩元素：Ar	D．氯化铁FeCl2
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列有关“水”的叙述中，正确的是（　　）

  A．水是由氢气和氧气组成

  B．通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水

  C．用肥皂水可以区分硬水和软水

  D．电解水时，在负极产生的气体质量是正极的2倍
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

  A．打开盛浓盐酸瓶塞，有白烟冒出

  B．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝

  C．稀盐酸除铁锈时，溶液变浅绿色

  D．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑
  组卷：22引用：2难度：0.5

  解析

• 9．下列物质的用途与性质不对应的是（　　）

  A．活性炭用作冰箱除味剂——吸附性

  B．石墨常用来作电极——导电性

  C．金刚石可用来切割玻璃——硬度大

  D．武德合金制作保险丝——质软
  组卷：65引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题共50分

• 27．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题：
  Ⅰ.铁与铁的化合物
  （1）金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。图1是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为

   

  。
  
  （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式

   

  。
  Ⅱ.钢铁的冶炼
  《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图2所示：
  【资料】潮泥灰主要成分是石灰石。
  （3）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是

   

  。
  （4）不断翻炒液态生铁，是为了降低

   

  元素的含量。
  Ⅲ.金属的锈蚀
  （5）铁生锈的原理：Fe

  O

  2

  、

  H

  2

  O

  ①

  Fe（OH）₂

  O

  2

  、

  H

  2

  O

  ②

  Fe（OH）₃

  风吹日晒

  ③

  Fe₂O₃•nH₂O。
  Fe（OH）₂转化为Fe（OH）₃的化学方程式

   

  。
  （6）防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图3所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。
  
  一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与

   

  有关，B、C处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是

   

  。
  组卷：188引用：1难度：0.6

  解析

• 28．侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
  （1）侯氏制碱的主要产品是Na₂CO₃，其俗名是

   

  。
  （2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO₃，反应方程式为NaCl+NH₃•H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
  
  ①甲装置中分液漏斗的优点是

   

  ，甲装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为

   

  。
  ②乙装置中的试剂X用于吸收HCl,但不与CO₂反应，则试剂X可为

   

  （填序号）。
  A．浓硫酸
  B．NaOH溶液
  C．Ca（OH）₂溶液
  D．NaHCO₃溶液
  ③乙装置气流的进气接口为

   

  （填“b”或“c”）。
  （3）分离丙装置U形管内的混合物得到NaHCO₃固体和NH₄Cl溶液。
  ①灼烧NaHCO₃发生反应2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑，若灼烧前后固体质量减少0.62g,则产品Na₂CO₃的质量为

   

  g。（请写出完整的计算过程）
  ②已知：NH₄Cl和NaCl溶解度曲线如图丁所示。
  向NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH₄Cl结晶析出。为使剩余的NH₄Cl和NaCl混合溶液中的NH₄Cl充分结晶析出，比较适合采用的结晶方式是

   

  。
  组卷：94引用：1难度：0.7

  解析