2021-2022学年河南省豫北名校高一（下）第一次联考化学试卷

一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）

• 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．光导纤维和普通玻璃的主要成分相同

  B．富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料

  C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料、太阳能电池

  D．秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 2．实验室用Cu与浓硫酸反应制取干燥纯净的二氧化硫，下列仪器选择错误的是（　　）

  A．制取装置	B．尾气吸收装置
  C．干燥装置	D．收集装置
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

  B．1molNH3中含有N-H键的数目为3NA

  C．0.2molSO2与足量O2混合后充分反应，转移电子数小于0.4NA

  D．将NA个NH3溶于1L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1mol/L
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 4．有关氮元素的说法错误的是（　　）

  A．自然界里氮元素主要以游离态的形式存在于空气中

  B．豆科植物能进行高效固氮，固氮过程与氧化还原反应有关

  C．合成氨工艺是将氮气和氢气在常温、高压、催化剂条件下转化成氨气

  D．“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价
  组卷：22引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．NO2与水反应：NO2+H2O═H++NO3-+NO

  B．NaHCO3溶液与氨水反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

  C．Cu与浓H2SO4反应：Cu+4H++SO2═Cu2++SO2↑+2H2O

  D．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 6．反应SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr可用于海水提溴，下列叙述正确的是（　　）

  A．SO2在反应中表现氧化性

  B．HBr的电子式为

  C．溴水能除去CO2中的SO2

  D．反应生成的稀H2SO4能干燥NO
  组卷：15引用：1难度：0.8

  解析

• 7．已知室温下，0.1mol/L硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液呈酸性，下列有关该溶液的说法正确的是（　　）

  A．将该溶液放在鼻孔处，轻轻扇闻有氨味

  B．加入Ba（OH）2溶液，产生Fe（OH）2和BaSO4沉淀

  C．通入足量NH3，溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（SO42-）＞0.6mol/L

  D．加入少量NaOH溶液，NH4+优先反应生成NH3•H2O
  组卷：29引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（共5小题，共52分）

• 20．工业上用氨催化氧化法制硝酸的工艺流程如图。
  
  请回答下列问题：
  （1）氨氧化炉中氨气在催化剂作用下被氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为

   

  。
  （2）若不设计冷却器，可能的后果是

   

  ；往吸收塔通入空气的目的是

   

  。
  （3）已知尾气中NO和NO₂按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐，实际生产中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，碱液从吸收塔顶喷淋），其目的是

   

  。
  （4）粗硝酸呈黄色，经漂白器后会变为无色的浓硝酸，若漂白过程中消耗空气中32kg氧气，则被处理的使粗硝酸中呈黄色物质的质量为

   

  kg（不考虑聚合反应）。
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 21．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
  （1）Si元素位于元素周期表

   

  ，在硅酸盐中，Si和O构成了

   

  结构。
  （2）国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠在空气中易与二氧化碳和水反应生成硅酸沉淀而变质，反应的离子方程式为

   

  。
  （3）生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO₂反应，其化学方程式为

   

  。
  （4）由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为

   

  ，可以循环使用的物质为H₂和

   

  。
  
  （5）氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为

   

  ，在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3：6：2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为

   

  。
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析