2021-2022学年北京三十一中高二（上）期中化学试卷

一、单选题：（共24题，每题2分，共计48分）

• 1．下列对化学反应的认识错误的是（　　）

  A．一定有化学键的变化	B．一定会产生新的物质
  C．一定有物质状态的变化	D．一定伴随着能量的变化
  组卷：197引用：10难度：0.9

  解析

• 2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

  A．铝片与稀盐酸反应

  B．甲烷在氧气中的燃烧反应

  C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  D．氢气还原氧化铜
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．SO2+O2 催化剂 加热  2SO 3△H=-196.6 kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（ l ）△H=-285.8 kJ/mol

  C．2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=+571.6 kJ/mol

  D．C（s）+O2（ g ）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
  组卷：15引用：4难度：0.9

  解析

• 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

  B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则金刚石比石墨的键能大

  C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

  D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1      2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2
  组卷：34引用：7难度：0.7

  解析

• 5．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．
  已知：①S（s,单斜）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
  ②S（s,正交）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．S（s,单斜）═S（s,正交）△H3=+0.33 kJ•mol-1

  B．正交硫比单斜硫稳定

  C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

  D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
  组卷：59引用：7难度：0.9

  解析

• 6．已知下列热化学方程式
  Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ•mol^-1
  Hg（l）+

  1

  2

  O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ•mol^-1
  由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃．其中△H₃的值是（　　）

  A．-441.8 kJ•mol-1	B．-254.6 kJ•mol-1
  C．-438.9 kJ•mol-1	D．-260.4 kJ•mol-1
  组卷：93引用：46难度：0.7

  解析

• 7．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（　　）

  A．431kJ

  B．945.6kJ

  C．649kJ

  D．869kJ
  组卷：153引用：25难度：0.5

  解析

• 8．在10L的密闭容器中进行反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），2min内N₂的物质的量由20mol减小到8mol,则2min末N₂的反应速率为（　　）

  A．1.2 mol/（L•min）	B．1 mol/（L•min）
  C．0.6 mol/（L•min）	D．0.4 mol/（L•min）
  组卷：36引用：15难度：0.9

  解析

• 9．在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的化学反应速率，表示该反应进行得最快的是（　　）

  A．v（SO2）=4mol/（L•min）	B．v（O2）=3mol/（L•min）
  C．v（SO2）=3mol/（L•min）	D．v（O2）=1mol/（L•min）
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题：（共5题，每空2分，共计50分）

• 28．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
  （1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
  ②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，则a=

   

  kJ  mol^-1。
  （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=

   

  ，K与反应①②的平衡常数K₁，K₂的关系为

   

  。温度升高后，K值

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
  （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
  

  	Fe2O3	CO	Fe	CO2
  甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
  乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

  ①甲容器中CO的平衡转化率为

   

  
  ②下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  a.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
  b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
  c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
  d.增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率。
  组卷：5引用：3难度：0.5

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• 29．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图1：
  
  （1）反应Ⅰ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）  ΔH₁=+551kJ•mol^-1。
  反应Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）  ΔH₃=-297kJ•mol^-1。
  反应Ⅱ的热化学方程式：

   

  。
  （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图2所示。p₂

   

  p ₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是

   

  。
  （3）I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
  i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
  ii.I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  （4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  ①B是A的对比实验，则a=

   

  。
  ②比较A、B、C，可得出的结论是

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析