2020-2021学年河南省新乡市原阳第三高级中学高二（下）期末化学试卷

一、单选题（每题3分）

• 1．下列关于文献记载的说法正确的是（　　）

  A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

  B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

  C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

  D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
  组卷：19引用：21难度：0.7

  解析

• 2．化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（　　）

  A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

  B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

  C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

  D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
  组卷：76引用：4难度：0.8

  解析

• 3．化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀

  B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

  C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

  D．维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂
  组卷：36引用：4难度：0.9

  解析

• 4．下列有关物质、变化的说法中，正确的是（　　）

  A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

  B．向煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

  C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化

  D．液氯、乙醇、NH3均属于非电解质
  组卷：38引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力

  B．N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

  C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

  D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
  组卷：40引用：5难度：0.7

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

  B．25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA

  C．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

  D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
  组卷：38引用：4难度：0.9

  解析

• 7．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．22.4L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

  B．标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键

  C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

  D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
  组卷：49引用：5难度：0.7

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• 8．K₂FeO₄是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合共熔，反应为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

  A．铁元素被氧化，氮元素被还原

  B．每生成1mol K2FeO4，转移6mol e-

  C．K2FeO4具有氧化杀菌作用

  D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
  组卷：233引用：7难度：0.5

  解析

二、综合题

• 24．ClO₂是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。
  已知：①2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
  2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
  ②ClO₂熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；
  ③H₂O₂沸点150℃
  （1）仪器C的名称是

   

  ，仪器A的作用是

   

  ，冰水浴冷却的目的是

   

  和

   

  。
  （2）该装置不完善的方面是

   

  。
  （3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因，空气流速过慢时，

   

  ；空气流速过快时，

   

  。
  （4）Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
  ①

   

  （用离子方程式表示）
  ②H₂O₂+Cl₂=2Cl^-+O₂+2H⁺
  （5）NaClO₂纯度测定：
  ①准确称取所得 NaClO₂样品10.0g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^-的产物为Cl^-），将所得混合液配成250mL待测溶液；
  ②取25.00mL待测液，用2.0mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为

   

  ，重复滴定3 次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为20.00mL，则该样品中 NaClO₂的质量分数为

   

  。（M（NaClO₂）=90.5g/mol）
  组卷：14引用：4难度：0.5

  解析

• 25．缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如图：
  
  已知：
  ①
  ②R₁COOR₂+R₃OH 

  催化剂

  △

  R₁COOR₃+R₂OH
  （1）按照官能团分类，A所属的类别是

   

  
  （2）反应①的化学方程式是

   

  
  （3）试剂X的结构简式是

   

  
  （4）F→G的反应类型是

   

  
  （5）H的结构简式是

   

  
  （6）反应②的化学方程式是

   

  
  （7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
  +2n H₂O

  一定条件

   

  
  
  （8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
  CH₂=CHCH₃

  B

  r

  2

  /

  CC

  l

  4

  

  C

  H

  3

  OH

  浓

  H

  2

  S

  O

  4

  /

  △

  
  组卷：62引用：4难度：0.4

  解析