2023-2024学年北京交大附中高二（上）期中化学练习试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分）

• 1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）
  

  A.火力发电	B．碱性锌锰电池	C．电解饱和食盐水	D．氢氧燃料电池

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：37引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．放热反应一定是自发反应

  B．熵增的反应不一定是自发反应

  C．固体溶解一定是熵减小的过程

  D．非自发反应在任何条件下都不能发生
  组卷：313引用：13难度：0.8

  解析

• 3．如图所示为某基元反应过程的能量变化（E₁、E₂、E₃均大于0）。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的正反应为吸热反应

  B．E1+E3为该反应的活化能

  C．图中对应的该反应的焓变ΔH=-E2

  D．NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子
  组卷：84引用：7难度：0.7

  解析

• 4．一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是（　　）
  

  容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时I2的浓度/（mol•L-1）
  	n（H2）	n（I2）	n（HI）	c（I2）
  Ⅰ	0.1	0.1	0	0.008
  Ⅱ	0.2	0.2	0	x

  A．该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25

  B．Ⅱ中x=0.008

  C．容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志

  D．反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ＞Ⅱ
  组卷：76引用：7难度：0.4

  解析

• 5．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
  

  序号	实验Ⅰ	实验Ⅱ
  实验
  现象	铁钉周边出现______色 锌片周边未见明显变化	铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色

  下列说法不正确的是（　　）

  A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色

  B．实验Ⅰ中负极的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+

  C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
  组卷：211引用：6难度：0.5

  解析

• 6．已知1molH₂O₂分解放出热量98kJ。在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理是：ⅰ.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-，ⅱ.H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-。H₂O₂分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是（　　）

  A．①表示加催化剂后反应过程中的能量变化

  B．①的活化能等于98kJ•mol-1

  C．ⅰ和ⅱ均为放热反应

  D．ⅰ的化学反应速率比ⅱ的小
  组卷：87引用：5难度：0.5

  解析

二、第Ⅱ卷（58分）

• 18．电化学还原CO₂将其转化为其它化学产品，是一种综合利用CO₂的好方法。
  
  已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义：
  S（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的

  CO

  2

  ）

  阴极吸收的

  C

  O

  2

  ×100%
  FE（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的电子

  ）

  n

  （

  通过电极的电子

  ）

  ×100%
  （1）碱性电化学还原CO₂前，先在中性电解液中通电一段时间，pH及电流稳定后，再通CO₂。在阴极区若CO₂每得到1mol电子，同时H₂O也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变（忽略溶液体积变化）。
  ①补全阴极产生CH₄的电极反应：

   

  CO₂+

   

  +

   

  ═

   

  CH₄+

   

  。
  ②阴极附近因为发生反应

   

  （用离子方程式表示），生成的

  CO

  2

  -

  3

  难以放电，降低了S（CH₄）。结合上述信息，S（CH₄）的理论最大值为

   

  。
  ③结合化学用语分析阳极区产生CO₂的原因是

   

  。
  （2）控制pH=1、电解液中存在KCl时，电化学还原CO₂过程中CH₄（其他含碳产物未标出）和H₂的法拉第效率变化如图3所示。
  
  ①结合图3的变化规律，推测KCl可能的作用是

   

  。
  ②c（KCl）=3mol•L^-1时，11.2L（已折合为标准状况，下同）的CO₂被完全吸收并还原为CH₄和C₂H₄，分离H₂后，将CH₄和C₂H₄混合气体通入如图4所示装置（反应完全），出口处收集到气体6.72L，则FE（C₂H₄）为

   

  。
  组卷：103引用：4难度：0.5

  解析

• 19．实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuCl₂、CuSO₄溶液的反应进行探究。
  

  实验	装置	试剂x	操作及现象
  Ⅰ		1 mol•L-1 CuCl2溶液	加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
  Ⅱ		1 mol•L-1  CuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

  已知：
  Ⅰ．Cu²⁺

  浓氨水

  [Cu（NH₃）₄]²⁺（深蓝色溶液）
  Ⅱ．Cu⁺

  浓氨水

  [Cu（NH₃）₂]⁺（无色溶液）

  露置在空气中

  一段时间

  [Cu（NH₃）₄]²⁺（深蓝色溶液）
  （1）推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到

   

  ，反应的离子方程式为

   

  。
  （2）对实验Ⅰ产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
  假设a：Cu²⁺水解使溶液中c（H⁺）增大；
  假设b：Cl^-存在时，Cu²⁺与

  HSO

  -

  3

  反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c（H⁺）增大。
  ①假设a不合理，实验证据是

   

  ；
  ②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有

   

  、H⁺+

  HSO

  -

  3

  ═SO₂↑+H₂O。
  （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl^-增强了Cu²⁺的氧化性。
  下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管

   

  （补全实验操作及现象）。
  
  （4）将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和

  SO

  2

  -

  3

  。
  ①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
  实验Ⅳ：
  
  证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是

   

  ；
  ②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu²⁺的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：

   

  。
  组卷：105引用：6难度：0.5

  解析