2021年天津市和平区高考化学一模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
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1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（ ）
组卷：147引用：8难度：0.6 -
2．下列变化过程克服了分子间作用力的是（ ）
组卷：312引用：2难度：0.7 -
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：57引用：4难度：0.7 -
4．下列不涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：52引用：1难度：0.8 -
5．下列离子方程式正确的是（ ）
组卷：110引用：3难度：0.6
二、非选择题
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15．实验室中用苯胺（
，在空气中易被氧化）和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺（
）。有关物质的物理常数如下表。
试依据下列实验流程回答相关问题：相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度
（g•cm-3）溶解度/g 水 乙醇 乙醚 苯胺 93 -6.2 184 1.022 3.6 混溶 混溶 冰醋酸 60 16.7 118 1.049 混溶 混溶 混溶 乙酰苯胺 135 115 305 1.212 溶于热水 溶 溶
（1）加料：在如图仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。仪器A的名称是，仪器B的构造中具有支管a,该构造的作用是，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是。
（2）加热制备粗产品：仪器A中加料后，加热至105℃，适宜使用方式加热，加热温度选择105℃（高于100℃）的理由是，温度不宜更高的原因是，当观察到时可判断反应完成，停止加热。
（3）过滤：反应结束后，将A中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤。洗涤液可选择。（填“冷水”、“热水”、“乙醇”、“乙醚”）
（4）重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择左右比较合理，水的用量不能过多，原因是。
②冷至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品。温度/℃ 20 25 50 80 100 溶解度/g 0.46 0.56 0.84 3.50 5.50
（5）产率计算：得到乙酰苯肢产品5.0g,实验的产率是%。（保留 3位有效数字）组卷：103引用：2难度：0.5 -
16．CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。
（1）CO2催化加氢合成CH4。
其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+2.8kJ•mol-1
反应Ⅲ：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
则反应CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）的△H=kJ•mol-1。
（2）CO2电化学制CH4。
图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）；△H=41.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H=-122.5kJ•mol-1
①反应Ⅱ的平衡常数表达式K=。
②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性（CO的选择性=×100%）随温度的变化如图2。T℃时，起始投入3mol CO2、6mol H2，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为CO的物质的量反应的CO2的物质的量。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是。组卷：116引用：4难度：0.5
