苏教版（2019）必修第一册《2.2 溶液组成的定量研究》2023年同步练习卷（13）

一、选择题

• 1．某电解质溶液中有有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  ，且Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则

  SO

  2

  -

  4

  的物质的量浓度为（　　）

  A．0.1mol/L

  B．0.2mol/L

  C．0.3mol/L

  D．0.4mol/L
  组卷：56引用：3难度：0.7

  解析

• 2．VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g,取

  V

  4

  mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中

  SO

  2

  -

  4

  的物质的量浓度是（　　）

  A． a 288 V mol/L	B． 125 a 36 V mol/L
  C． 125 a 18 V mol/L	D． 125 a 54 V mol/L
  组卷：18引用：6难度：0.7

  解析

• 3．把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）

  A． 2 （ 2 b - a ） V  mol•L-1	B． （ 2 b - a ） V  mol•L-1
  C． 2 （ b - a ） V  mol•L-1	D． （ b - a ） V  mol•L-1
  组卷：638引用：186难度：0.7

  解析

五、解答题

• 10．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
  （1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有

   

  （填序号）。
  （2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

   

  。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

   

  （填代号）。
  （3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到

   

  mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

   

  。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

   

  处。改用

   

  加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的

   

  。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
  （4）容量瓶使用前检查是否漏水的方法：

   

  。
  （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

   

  （填序号）。
  A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
  B．贮存溶液
  C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
  D．准确稀释任意某一浓度的溶液
  E．量取一定体积的液体
  （6）若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
  ①向容量瓶注液时少量液体流出，

   

  ；
  ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，

   

  ；
  ③摇匀后发现液面下降再加水，

   

  ；
  ④定容时俯视观察液面，

   

  。
  ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.3

  解析

• 11．实验室配制460mL 0.100mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题，现有下列仪器
  A．烧杯   B．100mL量筒    C．500mL容量瓶    D．药匙  E．玻璃棒   F．天平
  （1）配制时，必须使用的仪器有

   

  （填代号），还缺少的仪器是

   

  ．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

   

  ，

   

  ．
  （2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为

   

  ，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是

   

  ．
  （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
  A．溶解后没有冷却便进行定容

   

  ；
  B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

   

  ；
  C．定容时俯视容量瓶的标线

   

  ；
  D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

   

  ．
  组卷：26引用：4难度：0.1

  解析