2021-2022学年广东省名校联盟高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体

  B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱

  C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻玻璃

  D．添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积小于CuS的溶度积
  组卷：19引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语使用正确的是（　　）

  A．苏打的化学式：Na2CO3	B．18O的原子结构示意图：
  C．H3O+的电子式：	D．乙酸分子的球棍模型：
  组卷：8引用：3难度：0.6

  解析

• 3．常温下，下列电解质的电离方程式书写正确的是（　　）

  A．KHS=K++HS-

  B．H2C2O4⇌C2O42-+2H+

  C．Na2SO4⇌2Na++SO42-

  D．CH3COOH+H2O═CH3COO-+H3O+
  组卷：36引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列物质的水溶液中所含溶质种类最多的是（　　）

  A．HF

  B．Cl2

  C．NaNO3

  D．NH3•H2O
  组卷：55引用：3难度：0.7

  解析

• 5．在核电荷数为26的Fe的价层电子排布图中，处于基态的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 6．在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO和H₂S，发生反应：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g）ΔH，在不同温度下达到化学平衡时，H₂S的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和

  B．加入合适的催化剂，可提高COS平衡时的产率

  C．反应达到平衡后，仅充入少量惰性气体，则该反应的反应速率增大

  D．该反应在不同温度下达到平衡时，a、b两点对应的平衡常数：Ka＞Kb
  组卷：12引用：5难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共56分．

• 19．环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用消毒，工业上常用乙烯氧化法生产。
  主反应：2CH₂=CH₂（g）+O₂（g）⇌2（环氧乙烷）（g）ΔH₁=-210kJ•mol^-1
  副反应：CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）⇌2CO₂（g）+2H₂O（g）   ΔH₂=-1367kJ•mol^-1
  已知：H₂O（l）=H₂O（g） ΔH₃=+44kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）乙烯的燃烧热（ΔH）为

   

  kJ•mol^-1，该反应每产生727.5kJ的热量，转移的电子数为

   

  N_A。
  （2）下列说法正确的是

   

  （填标号）
  A.在主反应中，每消耗11.2LO₂，断裂的碳碳键数目为N_A
  B.在副反应中，每消耗1.5molO₂同时消耗1molCO₂，该反应达到平衡
  C.加入合适的催化剂，主副反应的速率均加快，乙烯的平衡转化率也增大
  （3）某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入0.4molCH₂=CH₂（g）和0.6molO₂，2min后，反应达到平衡，此时测得反应后的总压强与反应前的总压强之比为0.84，CO₂的物质的量与总物质的量的比值为

  1

  42

  。
  ①0～2min内，v（O₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ②CH₂=CH₂（g）的转化率为

   

  ，c（CO₂）=

   

  mol•L^-1。
  ③反应达到平衡时，主反应的平衡常数K=

   

  （写出计算式即可）。
  （4）环氧乙烷烃水解可得到乙二醇（C₂H₆O₂），写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极的电极反应式：

   

  。
  组卷：18引用：4难度：0.5

  解析

• 20．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
  （1）Al₂（SO₄）₃溶液显

   

  （填“酸”、“碱”或“中”）性，判断的理由是

   

  （用离子方程式表示），若将该溶液蒸干，最终所得固体为

   

  （填化学式）．
  （2）（NH₄）₂SO₄溶液中，各离子浓度由大到小的关系为

   

  ．
  （3）室温下，在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中，

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，

  SO

  2

  -

  3

  号的水解平衡常数K_h=

   

  ．
  
  （4）室温下，某浓度的（NH₄）₂SO₃溶液中：
  ①（NH₄）₂SO₃为

   

  （填“强”或“弱”）电解质．
  ②c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）c（

  HSO

  -

  3

  ）+c（H₂SO₃）+c（H⁺）．
  ③往（NH₄）₂SO₃溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为

   

  ，此时所得溶液的pH

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）．
  组卷：69引用：4难度：0.5

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