2019-2020学年四川省遂宁中学高二（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分，共48分）
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1．下列描述中正确的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.7 -
2．下列有关数据的比较中，不正确的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.8 -
3．下列有关说法正确的是（ ）
组卷：75引用：2难度：0.6 -
4．某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.6 -
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
组卷：0引用：1难度：0.5 -
6．周期表中元素分区及位置与原子的结构密不可分，下列说法中正确的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.8
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
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19．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-△
2CuCl2+SNCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。
（2）SO2分子的空间构型为。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有。（填字母）
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为。
组卷：16引用：3难度：0.6 -
20．原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为，B2A4分子中σ键和π键个数比为。
（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。
（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是。
（4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等。
①基态E原子的价电子排布图为。
②E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为。
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为。若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是g•mL-1。组卷：18引用：5难度：0.5
