2021-2022学年辽宁省沈阳一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，选对得3分，错选或漏选不得分。）

• 1．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．Ca2+的结构示意图：

  B．基态碳原子的轨道表示式：

  C．水的电子式：

  D．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1
  组卷：51引用：7难度：0.8

  解析

• 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-

  B．常温下，加水冲稀时 c （ H + ） c （ O H - ） 的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-

  C．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：[Fe（CN）6]3+、Na+、SO42-、Cl-

  D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-
  组卷：27引用：6难度：0.7

  解析

• 3．常温下，pH=10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ。下列说法正确的是（　　）

  A．HX、HY、HZ酸性依次减弱

  B．浓度相同的HX和NaY能发生HX+NaY═HY+NaX

  C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液

  D．中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多
  组卷：158引用：9难度：0.6

  解析

• 4．下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）
  

  物质	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
  溶解度（g）	54.6	0.000 84	0.039

  A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5 mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=2.14×10-5mol2•L-2

  B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

  C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

  D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
  组卷：243引用：8难度：0.7

  解析

• 5．向xmL 0.1mol•L^-1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc（OH^-）]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线为pOH变化）。下列说法正确的是（　　）

  A．x=40

  B．b、c点由水电离出的c（OH-）大小为b＞c

  C．b点时溶液中微粒浓度存在关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（H+）+c（ClO4-）

  D．a、d点对应氨水的电离常数：K（d）＜K（a）
  组卷：28引用：2难度：0.6

  解析

• 6．25℃时，有c（NH₃•H₂O）+c（

  NH

  +

  4

   ）=0.1mol•L^-1的一组NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液溶液中c（NH₃•H₂O）和c（

  NH

  +

  4

  ）与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．曲线Ⅰ表示c（ NH + 4 ）

  B．Kb（NH3•H2O）的数量级为10-10

  C．pH=7时，c（ NH + 4 ）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

  D．pH=9.24时，c（NH3•H2O）=c（Cl-）+c（OH-）-c（H+）
  组卷：132引用：7难度：0.7

  解析

二、非选择题：（木题4小题，共55分）

• 18．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I^-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
  Ⅰ.准备标准溶液
  a.准确称取AgNO₃基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
  b.配制并标定100mL0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液，备用。
  Ⅱ.滴定的主要步骤
  a,取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
  b.加入25.00mL0.1000 mol•L^-1AgNO₃溶液（过量），使其完全转化为AgI沉淀。
  c.加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示剂。
  d.用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
  e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：
  

  实验序号	1	2	3
  消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

  f.数据处理。
  回答下列问题：
  （1）将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

   

  。
  （2）存放AgNO₃标准溶液的试剂瓶需避光保存的原因是

   

  。
  （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是

   

  。
  （4）b和c两步操作是否可以颠倒

   

  ，说明理由

   

  。
  （5）所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为

   

  mL，测得c（I^-）=

   

  mol•L^-1。
  （6）在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为

   

  。
  （7）判断下列操作对c（I^-）测定结果的影响

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
  ①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果

   

  。
  ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果

   

  。
  （8）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10^-6mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为

   

  mol•L^-1，此时溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）等于

   

   mol•L^-1。（已知K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12、K_sp（AgCl）=20×10^-10）。
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 19．软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄•H₂O的流程如下：
  
  已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
  

  金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
  完全沉淀时的pH值	3.2	5.2	10.4	12.4

  ②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
  （1）“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为

   

  ；
  （2）第1步除杂中加入H₂O₂的目的是

   

  ．
  （3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为

   

  （填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择

   

  （填以下试剂的序号字母）；a.Cao    b.MgO    c.Al₂O₃    d.氨水
  （4）第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子反应方程式

   

  ，该反应的平衡常数数值为

   

  ．
  （已知：MnF₂的K_sp=5.3×10^-3；CaF₂的K_sp=1.5×10^-10；MgF₂的K_sp=7.4×10^-11）：
  （5）采用“趁热过滤”操作的原因是

   

  ．
  （6）取少量MnSO₄•H₂O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是

   

  （用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

   

  ．
  组卷：59引用：6难度：0.3

  解析