2022-2023学年北京171中高一（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、每小题只有一个选项符合题意
-
1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）
A B C D 
太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作 组卷：88引用：12难度：0.8 -
2．下列气体中，与酸雨密切相关的是（ ）
组卷：29引用：10难度：0.9 -
3．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
组卷：16引用：5难度：0.7 -
4．下列反应属于放热反应的是（ ）
组卷：59引用：5难度：0.9 -
5．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是（ ）
组卷：175引用：7难度：0.8 -
6．下列说法不正确的是（ ）
组卷：25引用：1难度：0.6 -
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
组卷：19引用：5难度：0.7 -
8．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）
2CO；②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中总是含有没有利用的CO。其主要原因是（ ）高温组卷：27引用：1难度：0.8
二、解答题（共6小题，满分60分）
-
25．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是。
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出在2 min内的反应速率v（H+）=0.02mol/（L•min），而该速率值比实际值偏小，其原因是。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 实验编号 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 对化学反应速率的影响。
①a=。
②V=，加入VmL水的目的是。
（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是。组卷：102引用：4难度：0.7 -
26．某同学在探究铜丝与1.35mol/LHNO3反应的反应速率变化的原因。反应体系温度（T）-时间（t）变化曲线如图1，生成的NO体积（V）-时间（t）变化曲线如图2。实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。
资料：i.已知HNO2是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
ii.Cu2+在水溶液中以[Cu（H2O）4]2+存在时溶液显蓝色，以[Cu（NO2）x]2-x存在时显绿色。
iii.Ag++NO2-=AgNO2↓（淡黄色）。
（1）根据图1可知，Cu与稀HNO3的反应是（选“吸热”或“放热”）反应，该反应的离子方程式是。
（2）为探究溶液颜色变化原因的进行如下实验。取上述实验初期（A）、中期（B）、后期（C）三个不同时间段的溶液各1mL，分别加入相同浓度的KMnO4（H+）溶液和相同浓度的AgNO3溶液。
①依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的粒子是实验内容 A溶液（浅蓝色） B溶液（绿色） C溶液（深蓝色） 滴加KMnO4（H+）溶液 滴入5滴后不再褪色 滴入20滴后仍褪色 滴入10滴后不褪色 滴加AgNO3溶液 无明显现象 淡黄色沉淀 淡黄色沉淀 （填化学用语）；若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加KMnO4（H+）溶液，溶液均不褪色，原因是。
②请从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色的原因是。
（3）依据图2，在200分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由NO2-引起的，请设计实验方案加以证明：。组卷：78引用：4难度：0.7
