2021-2022学年天津市河东区三校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共22题，每题3分，满分66分）

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

  A．    硅太阳能电池	B．     锂离子电池
  C．    太阳能集热器	D．     燃气灶
  组卷：342引用：44难度：0.9

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

  B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=akJ/mol,2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=bkJ/mol,则a＞b

  C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-457.4kJ/mol,则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于228.7kJ
  组卷：15引用：5难度：0.5

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• 3．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol

  B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

  C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol,将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热38.6kJ
  组卷：141引用：4难度：0.6

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• 4．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

  A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

  B．已知298K、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）ΔH=-2834.9kJ⋅mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）ΔH=-3119.1kJ⋅mol-1，则O3比O2稳定

  C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297.23kJ⋅mol-1，可推知1molSO2 （g）的能量总和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量总和

  D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合时，放出的热量小于57.3kJ
  组卷：18引用：2难度：0.6

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• 5．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=-55.6kJ•mol^-1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

  A．+43.5kJ•mol-1	B．-43.5kJ•mol-1
  C．-67.7kJ•mol-1	D．+67.7kJ•mol-1
  组卷：120引用：28难度：0.9

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• 6．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的ΔH为（　　）

  A．+882 kJ/mol	B．+441 kJ/mol
  C．-882 kJ/mol	D．-441 kJ/mol
  组卷：44引用：16难度：0.5

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• 7．工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H，
  已知：C（石墨）+1/2 O₂（g）=CO（g）△H₁
  H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（g）△H₂
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
  则下列说法正确的是（　　）

  A．△H＜△H3	B．△H1＜△H3
  C．△H=△H3-△H2-△H1	D．△H=△H1+△H2-△H3
  组卷：293引用：5难度：0.9

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• 8．下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）

  A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

  B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

  C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

  D．通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
  组卷：41引用：5难度：0.9

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二、简答题（共3题，满分34分）

• 24．已知N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）ΔH＞0，在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
  

  时间（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
  c（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
  c（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

  （1）20s时，N₂O₄的分解率是

   

  。
  （2）0～40s内N₂O₄的平均反应速率为

   

  。
  （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为

   

   （保留2位小数）。
  （4）判断t₂、t₃、t₄时刻对该反应采取的措施。
  
  t₂：

   

  ；t₃：

   

  ；t₄：

   

  。
  （5）TiCl₄（g）+O₂（g）⇌TiO₂（s）+2Cl₂（g） ΔH₁=-175.4kJ•mol^-1
  2C（s）+O₂（g）⇌2CO（g）   ΔH₂=-220.9kJ•mol^-1
  TiCl₄（g）与CO（g）反应生成TiO₂（s）、C（s）和氯气的热化学方程式为

   

  。升高温度对该反应的影响为

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.5

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• 25．已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁，化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：
  

  温度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  请完成下列问题：
  （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的表达式：K₃=

   

  。
  （3）在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₃与K₁、K₂之间的关系式

   

  ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有

   

  （填写字母序号，下同）。
  A．增大压强
  B．体积不变时充入稀有气体
  C．升高温度
  D．使用合适的催化剂
  （5）已知③的可逆反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为

   

  ；K的数值为

   

  。830K，若只将起始时c（H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为

   

  。
  组卷：143引用：2难度：0.3

  解析