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2022-2023学年上海市市西中学高二（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（每题2分，每题只有一个符合题意的选项）

1．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）
A．硫酸、氨气 B．苛性钠、二氧化硫
C．氯化氢、金刚石 D．氯化钠、冰醋酸
组卷：24引用：1难度：0.6
解析

2．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是（　　）

A．可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒

B．处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，后加盐酸除去

C．实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈

组卷：9引用：1难度：0.6

解析

3．对H₂O的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
A．
SO
2
-
4
B．
NH
+
4
C．Cl₂ D．S^2-
组卷：38引用：1难度：0.7
解析
4．室温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=10^-10mol•L^-1，该溶液的溶质不可能是（　　）
A．H₂SO₄ B．NaCl C．HCl D．Ba（OH）₂
组卷：141引用：3难度：0.8
解析
5．用标准盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）
A．锥形瓶只用水洗
B．碱式滴定管只用水洗
C．使用甲基橙做指示剂
D．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视
组卷：66引用：1难度：0.7
解析
6．已知H₂CO₃的电离平衡常数：K_a1=4.2×10^-7mol•L^-1和K_a2=5.6×10^-11mol•L^-1，HClO的电离平衡常数：K_a=4.7×10^-8mol•L^-1。在反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入（　　）
A．NaOH B．HCl C．NaHCO₃ D．H₂O
组卷：66引用：3难度：0.6
解析

7．盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是（　　）

A．铵态氮肥与草木灰可以混合施用

B．向含Fe³⁺的CuCl₂溶液中加入CuO，调节pH除去溶液中混有的Fe³⁺

C．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀释到所需的浓度

D．将AlCl₃、Al₂（SO₄）₃溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

组卷：49引用：1难度：0.7

解析

8．将两份浓度均为0.1mol•L^-1的氨水分别稀释2倍、温度升高2℃，得到P、Q两份溶液，下列关于P、Q的比较正确的是（　　）
A．c（OH^-）：P＞Q
B．c（NH₄⁺）：P＞Q
C．NH₃•H₂O的电离程度：P中增大，Q中减小
D．电离平衡常数K：P＜Q
组卷：30引用：1难度：0.6
解析

9．下列实验不能达到实验目的的是（　　）

选项实验内容实验目的

A 测定相同物质的量浓度的盐酸和CH₃COOH溶液的pH 证明CH₃COOH为弱酸

B 用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液（用甲基橙作指示剂）滴定其中NaOH的量

C 向0•1mol⋅L^-1的NaHCO₃溶液中滴加几滴甲基橙证明NaHCO₃溶液呈碱性

D 用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH试纸上，并与标准比色卡对照测定稀硫酸的大约pH值

A．A

B．B

C．C

D．D

组卷：36引用：1难度：0.6

解析

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二、填空题（60分）

26．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K₂FeO₄的常用方法有次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

已知：K₂FeO₄的溶解度远小于Na₂FeO₄。
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

FeCl₃+

NaOH+

NaClO═

Na₂FeO₄+

NaCl+

。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为

。
（3）K₂FeO₄是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，这是利用了K₂FeO₄的

（填“氧化性”或“还原性”），杀菌消毒后还可以净水，净水的原理是

（用离子方程式表示）。
组卷：27引用：1难度：0.6
解析
27．燃料电池可以将燃料的化学能直接转化为电能，能量利用率高。
（1）碱性燃料电池（AFC）是最早进入实用阶段的燃料电池之一，也是最早用于车辆的燃料电池，以KOH、NaOH溶液之类的强碱性溶液为电解质溶液。其优点为性能可靠，具有较高的效率。甲烷碱性燃料电池正极的电极反应式为

。
（2）某燃料电池主要构成要素如图所示，

电流方向为

；
电池工作时，X为

；
a电极的反应式为

；
b电极的反应式为

。
组卷：71引用：1难度：0.6
解析

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A．硫酸、氨气	B．苛性钠、二氧化硫
C．氯化氢、金刚石	D．氯化钠、冰醋酸

选项	实验内容	实验目的
A	测定相同物质的量浓度的盐酸和CH₃COOH溶液的pH	证明CH₃COOH为弱酸
B	用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液（用甲基橙作指示剂）	滴定其中NaOH的量
C	向0•1mol⋅L^-1的NaHCO₃溶液中滴加几滴甲基橙	证明NaHCO₃溶液呈碱性
D	用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH试纸上，并与标准比色卡对照	测定稀硫酸的大约pH值

2022-2023学年上海市市西中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每题2分，每题只有一个符合题意的选项）

1．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）

2．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是（ ）

3．对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）

4．室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol•L-1，该溶液的溶质不可能是（ ）

5．用标准盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（ ）

6．已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.2×10-7mol•L-1和Ka2=5.6×10-11mol•L-1，HClO的电离平衡常数：Ka=4.7×10-8mol•L-1。在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入（ ）

7．盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是（ ）

8．将两份浓度均为0.1mol•L-1的氨水分别稀释2倍、温度升高2℃，得到P、Q两份溶液，下列关于P、Q的比较正确的是（ ）

二、填空题（60分）

1．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）

2．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是（　　）

3．对H₂O的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）

4．室温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=10^-10mol•L^-1，该溶液的溶质不可能是（　　）

5．用标准盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）

6．已知H₂CO₃的电离平衡常数：K_a1=4.2×10^-7mol•L^-1和K_a2=5.6×10^-11mol•L^-1，HClO的电离平衡常数：K_a=4.7×10^-8mol•L^-1。在反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入（　　）

7．盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是（　　）

8．将两份浓度均为0.1mol•L^-1的氨水分别稀释2倍、温度升高2℃，得到P、Q两份溶液，下列关于P、Q的比较正确的是（　　）