2021-2022学年陕西省延安市黄陵中学高三（上）期中化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）

• 1．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的（　　）

  A．小苏打-Na2CO3	B．食醋-C2H5OH
  C．胆矾-CuSO4	D．明矾-KAl（SO4）2•12H2O
  组卷：6引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列有关操作或判断正确的是（　　）

  A．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

  B．用托盘天平称取25.20gNaCl

  C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

  D．用pH试纸测得次氯酸钠溶液pH为10
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

  B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

  C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

  D．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
  组卷：0引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 5．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

  A． NH + 4 、Ba2+、Br-、 CO 2 - 3	B．K+、Na+、 SO 2 - 4 、 M n O - 4
  C．Cl-、 SO 2 - 3 、Fe2+、H+	D．Na+、H+、 NO - 3 、 HCO - 3
  组卷：147引用：50难度：0.9

  解析

• 6．下列有关说法正确的是（　　）

  A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

  B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

  C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

  D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
  组卷：2062引用：24难度：0.9

  解析

• 7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实 验	石蕊溶液滴入氯水中	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	热铜丝插入稀硝酸中	Na2S溶液滴入AgCl浊液中
  现 象	溶液变红，随后迅速褪色	产生白色沉淀，随后变为红褐色	产生无色气体，随后变为红棕色	沉淀由白色逐渐变为黑色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列实验操作正确的是（　　）
  

  编号	实验	操作
  A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
  B	鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
  C	证明Na2O2与CO2反应是放热反应	Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，观察棉花是否燃烧
  D	鉴别Na2CO3与K2CO3溶液	用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：1难度：0.5

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二、非选择题（共4小题，共40分）

• 23．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。
  （1）实验室制备氯气相关反应的化学方程式为：

   

  。
  （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是

   

  （填编号）。
  

  编号	a	b	c	d
  Ⅰ	干燥的 有色布条	干燥的 有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
  Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
  Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的 有色布条	干燥的 有色布条

  （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是

   

  。该现象

   

  （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因

   

  。
  （4）写出装置F中发生的主要反应的离子方程式

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 24．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
  （1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作

   

  剂。
  （2）自然界中Cr元素主要以+3价和+6价（Cr₂O）存在。+6价的Cr元素能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的Cr元素，写出该反应的离子方程式：

   

  。
  （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是

   

  。
  （4）由铝土矿（主要成分Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）生产纯净的氧化铝的工艺流程如图所示：
  
  ①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液

   

  （填“会”或“不会”）发生反应。
  ②验证滤液A中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入几滴

   

  （填试剂名称），现象是

   

  。
  组卷：2引用：3难度：0.5

  解析