2012-2013学年福建省三明市清流一中高二（下）模块化学试卷A（选修）

一、选择题

• 1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：564引用：131难度：0.9

  解析

• 2．已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是（　　）
  ①增大B的浓度      
  ②升高反应温度
  ③缩小反应容器的体积加压     
  ④加入催化剂．

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．③④
  组卷：20引用：7难度：0.7

  解析

• 3．向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液不能生成AgCl沉淀的是（　　）

  A．[Co（NH3）4Cl2]Cl	B．[Co（NH3）3Cl3]
  C．[Co（NH3）6]Cl3	D．[Co（NH3）5Cl]Cl2
  组卷：77引用：29难度：0.9

  解析

• 4．在一定条件下，反应A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）

  A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB

  B．容器内的总压强不随时间而变化

  C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

  D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
  组卷：125引用：31难度：0.7

  解析

• 5．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

  C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
  组卷：53引用：11难度：0.7

  解析

• 6．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

  A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s）

  B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

  C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

  D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
  组卷：426引用：30难度：0.7

  解析

• 7．根据下列热化学方程式
  （1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
  （2）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
  （3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
  可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

  A．△H=244.1kJ/mol	B．△H=-488.3kJ/mol
  C．△H=-996.6kJ/mol	D．△H=996.6kJ/mol
  组卷：122引用：20难度：0.7

  解析

• 8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

  A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

  B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

  C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

  D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
  组卷：462引用：93难度：0.7

  解析

• 9．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  组卷：1096引用：127难度：0.9

  解析

• 10．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　　）

  A．利用电池外壳的金属材料

  B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

  C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品

  D．回收其中石墨电极
  组卷：462引用：85难度：0.9

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二、填空题

• 29．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
  （1）Z基态原子的核外电子排布式是

   

  ；
  （2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1．其化学式中含有的化学键有

   

  ．
  （3）YX₃分子的空间构型是

   

  ，中心原子的杂化方式是

   

  ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点

   

  （填“高”或“低”）．
  （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图，请回答：
  ①A电极对应的金属是

   

  （写元素名称），B电极的电极反应式是

   

  ．
  ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：

   

  ．
  组卷：17引用：1难度：0.5

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• 30．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO₃溶液反应能立即生成3molAgCl.F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
  （1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是

   

  ．F元素原子的最外层电子数为

   

  个．
  （2）B₃^-离子分别与AC₂、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为

   

  ；B₃^-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为

   

  ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为

   

  
  （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

   

  
  （4）E³⁺的核外电子排布式是

   

  ，ECl₃形成的六配位的配合物化学式为

   

  ．
  （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

   

  
  （6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为

   

  球（“黑”“白”）
  组卷：13引用：6难度：0.1

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