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2022-2023学年江苏省南京市高一（上）期末化学试卷

发布：2024/11/10 22:0:2

一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。

1．2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”，提倡人与自然和谐共生。下列措施不符合这一理念的是（　　）
A．实行垃圾分类，循环使用资源
B．调整能源结构，加大煤炭消费
C．使用可降解塑料，减少白色污染
D．治理工业三废，消除污染源头
组卷：39引用：1难度：0.8
解析
2．新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于“天问一号”火星车车身。下列关于该复合材料性质的描述不正确的是（　　）
A．密度小 B．硬度大 C．熔点低 D．抗氧化
组卷：32引用：1难度：0.9
解析
3．向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该红褐色液体属于（　　）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
组卷：40引用：1难度：0.9
解析
4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
A．CH₄ B．Na₂O C．CaCl₂ D．NaClO
组卷：93引用：1难度：0.5
解析
5．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）
A．铁红——Fe₂O₃ B．小苏打——Na₂CO₃
C．熟石灰——CaO D．纯碱——NaOH
组卷：24引用：3难度：0.8
解析

6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．Al的活泼性强，可用于制作铝制品

B．FeCl₃易溶于水，可用于蚀刻覆铜板

C．NaHCO₃受热易分解，可用作抗酸药

D．Na₂O₂能吸收CO₂产生O₂，可用作潜水艇的供氧剂

组卷：31引用：1难度：0.7

解析

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二、非选择题：共3题，共40分。

22．H₂O₂是一种重要的化工原料，氢氧直接合成法是工业合成H₂O₂的新方法。
（1）合成H₂O₂机理
氢氧直接合成法的部分反应过程如图所示。
若用D₂（²H₂）代替H₂进行实验，最终生成物中含

（填化学式），可证明催化剂中含有的H⁺参与反应。
（2）研究H₂O₂性质
向H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，生成Mn²⁺反应的离子方程式为

。
（3）测定H₂O₂溶液的浓度
准确量取H₂O₂溶液10.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H₂SO₄溶液（H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O），反应后滴加NaHCO₃溶液调节溶液pH约为7。向上述混合物中逐滴加入1.00mol/LNa₂S₂O₃溶液至恰好完全反应（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。
①准确配制250.0mL、1.000mol/L Na₂S₂O₃溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、

、

。
②若转移Na₂S₂O₃溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致测定H₂O₂溶液的物质的量浓度

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③求H₂O₂溶液的物质的量浓度（写出计算过程）

。
组卷：67引用：1难度：0.6
解析
23．常用的自来水消毒剂有高铁酸钾（K₂FeO₄）、二氧化氯等。
Ⅰ.制取高铁酸钾
已知
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH
高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为

。装置B中盛装的液体是

，玻璃管a的作用是

。

（2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl₃饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入

，搅拌至

，静置过滤，

，干燥。（实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇）
Ⅱ.制取二氧化氯
已知：ClO₂常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂+2NaCl+2H₂O。制取装置如图所示。

（1）冰水浴的作用是

。
（2）烧杯中混合液用于吸收产生的Cl₂同时生成KIO₃，反应的离子方程式为

。
组卷：90引用：3难度：0.6
解析