2021-2022学年广东省广州中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题2.5分，共25分．每小题只有一个选项符合题意．）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能

  B．H2（g）的燃烧热ΔF=-285.8kJ⋅mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ⋅mol-1

  C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

  D．增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 2．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C₃N₄/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
  

  A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

  B．反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成

  C．反应Ⅱ为2H2O2 催化剂 光 2H2O+O2↑

  D．光催化剂明显降低了2H2O2 催化剂 光 2H2O+O2↑的反应热
  组卷：74引用：3难度：0.5

  解析

• 3．已知完全分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
  反应Ⅰ：H₂O₂（aq）+I^-（aq）⇌IO^-（aq）+H₂O（l）△H₁
  反应Ⅱ：H₂O₂（aq）+IO^-（aq）⇌O₂（g）+I^-（aq）+H₂O（l）△H₂
  在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
  

  A．反应Ⅱ高温下能自发进行

  B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应Ⅰ决定的

  C．I-、IO-都是催化剂

  D．△H1+△H2═-196kJ•mol-1
  组卷：51引用：6难度：0.6

  解析

• 4．下列有关说法正确的是（　　）

  A．足量的FeCl3溶液与少量KI溶液反应后，用CCl4萃取生成的I2，分液．再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应

  B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

  C．过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氡气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量

  D．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，升高温度，V正下降，V逆增加，N2O4百分含量下降
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 5．在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）。相关反应数据如下：
  

  容器	容器类型	起始温度/℃	起始物质的量/mol				平衡时H2物质的量/mol
  			CO	H2O	CO2	H2
  Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
  Ⅱ	绝热恒容	800	1.2	0.6	0	0

  下列说法不正确的是（　　）

  A．达到平衡时，容器Ⅱ中n（H2）＜0.4mol

  B．达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4akJ

  C．反应Ⅰ10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v（CO）=0.02mol/（L⋅min）

  D．平衡常数KⅠ=KⅡ
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色

  B．夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出

  C．由NO2（g）、N2O4（g）组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

  D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
  组卷：31引用：6难度：0.4

  解析

• 7．在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO_{3 ^：}2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol.如表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率．下列说法错误的是（　　）
  

  温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
  	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
  450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
  500	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

  A．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率

  B．为了增大SO2的转化率，可以控制SO2与O2的投料比小于2

  C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa

  D．在实际生产中，选定的温度为400～500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

三、解答题（共6小题，满分51分）

• 21．CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ•mol^-1。将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示（实线）。
  
  （1）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  A．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  B．混合气体的平均相对分子质量不变
  C．n（CO₂）：n（H₂）保持不变
   D．压强保持不变
  （2）a点正反应速率

   

  （填大于、等于或小于）b点逆反应速率，前4min内，用CH₃OH表示的平均反应速率为

   

  mol•L^-1•min^-1。（保留两位有效数字）
  （3）平衡时CO₂的转化率为

   

  ，该条件下反应的平衡常数K=

   

  （mol/L）^-2。
  （4）若达到平衡后往容器中分别充入CO₂，H₂O各2mol,请问v_正

   

  v_逆（填“大于”，“小于”或者“等于”）。
  （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是

   

  。
  （6）如果要加快反应速率并且提高CO₂平衡转化率，可以采取的措施有

   

  （写任意两个即可）。
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析

• 22．丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：
  （1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+124kJ•mol^-1
  ①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图1所示：
  
  100kPa时，C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是

   

  、

   

  。
  ②某温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10kPa,平衡时总压为13.3kPa,C₃H₈的平衡转化率为

   

  。该反应的平衡常数K_p=

   

  kPa（保留1位小数）。
  （2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：
  C₃H₈（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH₂
  在催化剂作用下，C₃H₈氧化脱氢除生成C₃H₆外，还生成CO、CO₂等物质。C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图2所示。
  ①已知H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-242kJ•mol^-1．由此计算ΔH₂=

   

  kJ•mol ^-1。
  ②图中C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是

   

  。
  ③575℃时，C₃H₆的选择性为

   

  。（C₃H₆的选择性=

  C

  3

  H

  6

  的物质的量

  反应的

  C

  3

  H

  8

  的物质的量

  ×100%）
  ④基于本研究结果，能提高C₃H₆选择性的措施是

   

  。
  组卷：134引用：7难度：0.2

  解析