2022-2023学年广东省广州大学附中高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题（1～10每题5分，共50分）
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1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（ ）
天然气燃气炉
太阳能电池
水电站
电解精炼铜化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A B C D 组卷：29引用：3难度：0.7 -
2．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是（ ）
组卷：29引用：1难度：0.6 -
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
组卷：45引用：5难度：0.7 -
4．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案 A 研究常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3 常温下，测量饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SO3溶液的pH值，前者的pH值比后者的大 B 制备无水FeCl3 将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶 C 测定NaHC2O4的电离和水解程度相对大小 用pH计测定NaHC2O4溶液的酸碱性 D 除去锅炉中沉积的CaSO4 用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 组卷：9引用：1难度：0.6
二、非选择题：4题，共50分。
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13．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破：
（1）根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式。
（2）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入amolN2和bmolH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系如图1：化学键 H-H O-H N≡N H-N E/（kJ•mol-1） 436 465 946 391 
①T1、T2、T3由大到小的排序为。
②在T2、60MPa条件下，A点v正v逆（填“＞”、“＜”或“═”）。
③图2表示500°C、60MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡转化率为%（结果保留一位小数）。
（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO⇌5N2+6H2O，以n（NH3）：n（NO）分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：
①曲线a对应的n（NH3）：n（NO）═。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点（经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率mg/（m3•s）。
（4）用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示（质子膜允许H+和H2O通过），用离子方程式表示吸收塔内吸收NO的原理：。
组卷：19引用：1难度：0.6 -
14．I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是。
A．KOH+HCl═KCl+H2O
B．Cu+FeCl3═FeCl2+CuCl2
C．Na2O+H2O═2NaOH
D．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图）。有关实验现象，下列说法正确的是。
A．图Ⅰ中温度计的示数高于图II的示数
B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图Ⅰ和图Ⅱ中的气泡均产生于锌棒表面
D．图Ⅱ中产生气体的速率比I慢
Ⅱ.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
（3）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池负极的电极反应为：
（4）以上述氨燃料电池接下图A．B两极（C、D、E、F都是惰性电极）。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：，乙池中发生的离子反应方程式为：，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护（电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液），钢铁应该接在处（填G或H）。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入溶液观察颜色变化。
组卷：21引用：2难度：0.6
