2022-2023学年浙江省杭州市“六县九校”联考高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

• 1．水溶液呈酸性的盐是（　　）

  A．NH4Cl

  B．Na2CO3

  C．H2SO4

  D．Ca（OH）2
  组卷：44引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列物质属于强电解质的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．Fe

  C．KNO3

  D．C2H2
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列仪器和名称都正确的是（　　）

  A． 烧瓶

  B． 溶量瓶

  C． 碱式滴定管

  D． 坩埚
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列物质对应的化学式不正确的是（　　）

  A．小苏打：NaHCO3

  B．光导纤维的主要成分：Si

  C．胆矾：CuSO4•5H2O

  D．漂白粉的有效成分：Ca（ClO）2
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．质量数为37的氯原子： 37 20 Cl

  B．基态Mn2+的价电子轨道表示式：

  C．氯化钙的电子式：

  D．Cl-C的p-pσ键电子云图形：
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．淀粉和纤维素都可用于生产乙醇

  B．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它属于高分子化合物

  C．重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐（BaSO4）不会引起中毒

  D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
  组卷：128引用：1难度：0.5

  解析

• 7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）

  A．H2O与BeCl2为角形（V形）

  B．CS2与SO2为直线形

  C．BF3与PCl3为三角锥形

  D．SO3与CO32-为平面三角形
  组卷：634引用：14难度：0.5

  解析

• 8．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（　　）

  A．Fe2O3红色，可用作颜料

  B．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂

  C．白醋具有弱酸性，可用作清洗水壶中的水垢

  D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应来检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释

  B．CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子

  C．由于甲基（-CH3）的推电子效应，HCOOH的酸性小于CH3COOH的酸性

  D．分子中无手性碳原子
  组卷：38引用：1难度：0.8

  解析

二、非选择题（共有4个小题，共50分）

• 28．用CO₂转化为乙醇可实现碳循环。近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由CO₂制乙醇又再次成为各国的研究热点。
  Ⅰ.CO₂转化为乙醇的一种途径如下：2CO₂（g）+2H₂O（g）⇌C₂H₄（g）+3O₂（g）ΔH₁=+1323kJ•mol^-1
  C₂H₄（g）+H₂O（g）⇌C₂H₅OH（l）ΔH₂=-88.2kJ•mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃=-44kJ•mol^-1
  （1）则2CO₂（g）+3H₂O（l）⇌C₂H₅OH（l）+3O₂（g）ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  Ⅱ.已知CO₂催化加氢制乙醇原理为2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g），回答下列问题：
  （2）在恒温恒容的密闭容器中，对CO₂催化加氢制乙醇反应体系说法不正确的是

   

  。（填序号）
  A.增大原料气中

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  的比例，有利于提高CO₂的转化率
  B.若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡
  C.体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动
  （3）在均为2L的恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO₂和6molH₂，在不同温度下进行CO₂加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：
  ①容器a中0～10min氢气的平均反应速率v（H₂）=

   

  ；
  ②若容器a、b中的反应温度分别为T₁、T₂，则判断ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）；
  ③若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c,则改变的单一条件可是

   

  （填序号）；
  A.加入更高效的催化剂
  B.升温
  C.增大压强
  D.分离出乙醇
  ④T₁温度下反应达平衡时，容器a中气体总压强为4MPa,则T₁时该反应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数）。
  组卷：25引用：1难度：0.7

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• 29．完成下列问题
  Ⅰ.第ⅣA族元素，碳、硅、锗、锡、铅具有很多重要的性质。
  （1）锗元素的基态原子的核外电子排布式为

   

  。
  （2）单质Sn与干燥的Cl₂反应生成SnCl₄，常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为

   

  ，其固体的晶体类型为

   

  。
  （3）卤化硅（SiX₄）的沸点和二卤化铅（PbX₂）的熔点如图所示。
  
  ①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是

   

  。
  ②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂晶体中离子键百分数

   

  （填“增大”“不变”或“减小”）。
  Ⅱ.铍及其化合物的应用正日益被重视。
  （4）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有

   

  。
  A.都属于p区主族元素
  B.电负性都比镁大
  C.第一电离能都比镁大
  D.氯化物的水溶液pH均小于7
  （5）氯化铍在气态时存在BeCl₂分子（a）和二聚分子（BeCl₂）₂（b），固态时则具有如图所示的链状结构（c）。
  
  ①a属于

   

  （填“极性”或“非极性”）分子；
  ②二聚分子（BeCl₂）₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析