2022年广东省华大新高考联盟高考化学质检试卷（4月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．雪上项目是北京冬奥会的重要项目之一。下列滑雪用品涉及的材料中，属于天然有机高分子材料的是（　　）

  A．滑雪板板心-木质	B．滑雪杖杆-铝合金
  C．滑雪服面料-尼龙	D．滑雪镜镜片-树脂
  组卷：30引用：2难度：0.8

  解析

• 2．我国科学家成功利用CO₂和H₂人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示：
  
  下列说法错误的是（　　）

  A．甲醇可用作燃料电池的负极活性物质

  B．二羟基丙酮作防晒霜能阻止皮肤水分过度蒸发

  C．人工合成淀粉的原子利用率为100%

  D．直链淀粉和支链淀粉均无固定的熔沸点
  组卷：40引用：3难度：0.8

  解析

• 3．抗癌药物喜树碱的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（　　）

  A．分子式为C20H18N2O4

  B．所有碳原子可以在同一平面内

  C．1mol该物质最多可以与2molNaOH溶液反应

  D．该物质可以发生消去反应，且发生消去反应后得到多种有机产物
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列有关实验对应的方程式书写正确的是（　　）

  A．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O △ Fe（OH）3↓+3H+

  B．光照条件下，甲烷和足量的氯气反应：CH4+4Cl2 光照 CCl4+4HCl

  C．向“84”消毒液（有效成分为NaClO）中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO-+H+═HClO

  D．实验室制取乙烯，加热温度低于170℃时可能发生的反应：2CH3CH2OH 浓硫酸 △ CH3CH2OCH2CH3+H2O
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 5．室温下进行下列实验，实验操作和现象以及所得到的结论均正确的是（　　）
  

  选项	实验操作和现象	结论
  A	用石墨电极电解足量等浓度的Fe2（SO4）3和CuSO4混合液，阴极立即有红色物质析出	金属性：Fe＞Cu
  B	向淀粉-KI溶液中通入足量的氯气，溶液最终未变蓝	氯水具有漂白性
  C	实验测得不同浓度的CH3COONH4溶液的pH等于7	不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
  D	向盛有硝酸银溶液的试管中先滴加足量的NaCl溶液，再滴加几滴相同浓度的NaI溶液，先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后所得分子总数大于2NA

  B．0.5molXeF6中氙的孤电子对数为NA

  C．6g乙酸中含共用电子对的数目为0.7NA

  D．1L0.1mol⋅L-1NaClO溶液中离子总数为0.2NA
  组卷：26引用：1难度：0.9

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．二氯异氰尿酸钠（C₃N₃O₃Cl₂Na）是一种高效、安全的消毒剂，难溶于冷水。实验室可用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠（加热和夹持装置均已略去）。实验原理为2NaClO+C₃H₃N₃O₃⇌C₃N₃O₃Cl₂Na+NaOH+H₂O ΔH＜0。
  
  回答下列问题：
  （1）装置A中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）当观察到B中液面上方有黄绿色气体时，打开装置a的活塞加入C₃H₃N₃O₃溶液，此时

   

  （填“继续”或“停止”）通入氯气。
  （3）实验过程中B容器置于冷水浴的原因为

   

  、

   

  。
  （4）装置C中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）上述装置存在一处缺陷，导致B中NaOH溶液的利用率较低，改进的方法是

   

  。
  （6）通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。
  Ⅰ.准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成HClO；
  Ⅱ.再加入过量KI溶液，密封在暗处静置5min；
  Ⅲ.用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
  已知：HClO+2I^-+H⁺═I₂+Cl^-+H₂O；I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  ①步骤Ⅰ中生成HClO的离子方程式为

   

  。
  ②步骤Ⅱ中所选的指示剂为

   

  。
  ③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为

   

  %（用含a,V的代数式表示）。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 19．新型材料GaN和AlN应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。回答下列问题：
  （1）在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1gH₂放出5.15kJ热量。该反应的热化学方程式是

   

  （已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃）。
  （2）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强（P）、温度（T）的关系如图1所示（已知图中T₁和T₂的温度均小于1700℃）。
  
  ①下列说法错误的是

   

  （填标号）。
  a.当v（NH₃）：v（H₂）=2：3时达到了化学平衡状态
  b.温度一定时，达到平衡后再充入氦气（氦气不参与反应），NH₃的转化率减小
  c.B点和C点化学平衡常数的关系是：K_B＜K_C
  d.GaN的晶体结构如图2所示，Ga原子和N原子都是sp³杂化
  ②已知在T℃时体系的初始压强为aPa,则A点的K_p=

   

  。[气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度表示平衡常数（记作K_p），分压=总压×气体的物质的量分数，用含a的式子表示]。
  （3）电解精炼法提纯镓的过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H₂，导致电解效率下降。若外电路通过0.3mol电子时，阴极得到4.9g的镓。则该电解装置的电解效率η=

   

  （已知η=

  生成目标产物消耗的电子数 转移的电子总数 × 100 %

  ）。
  （4）铝粉与N₂在一定温度下可直接生成AlN，加入少量NH₄Cl固体可促进反应。将等质量的铅粉与不同量的NH₄Cl混合均匀后置于充满N₂的密闭容器中，用电火花引燃。不同温度下合成产物的XRD图谱如图3所示，产品中AlN的质量分数[w（AlN）]随原料中w（NH₄Cl）的变化如图4所示，燃烧过程中温度随时间的变化如图5所示。则：
  
  ①合成AlN的最佳条件是

   

  。
  ②当ω（NH₄Cl）较小时，有利于AlN制备的原因可能是

   

  ；当ω（NH₄Cl）超过一定值后，ω（AlN）明显减少的原因可能是

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析