2023-2024学年天津市杨村一中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（　　）
  

  A．商代后母戊鼎	B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆	C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶	D．三国青瓷羊形烛台

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：123引用：5难度：0.9

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• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇

  B．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应

  C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少

  D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体
  组卷：143引用：12难度：0.7

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• 3．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（　　）
  ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl₄　③溴水、苯　④硝酸、AgNO₃溶液　⑤氯水、苯⑥FeCl₃溶液、CCl₄

  A．①②④

  B．②③⑥

  C．②④⑤

  D．④⑤⑥
  组卷：24引用：4难度：0.7

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• 4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

  A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═ SO 2 - 4 +Cl-+2H+

  B．焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C 高温 Si+CO2↑

  C．硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2 HCO - 3 +Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+ CO 2 - 3
  组卷：37引用：1难度：0.7

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• 5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）

  A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

  B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

  C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生

  D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
  组卷：103引用：7难度：0.7

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• 6．高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是（　　）

  A．聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  B．聚丙烯酸树脂是3D打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH溶液反应

  C．天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物

  D．聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为
  组卷：55引用：3难度：0.5

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二、填空题（本题共4小题，共58分）

• 17．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
  已知：①苯胺（）易被氧化②甲基为邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基位间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。
  （1）D中的含氧官能团名称为

   

  、

   

  。（任写两种）
  （2）F→G的反应类型为

   

  。
  （3）写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式

   

  。
  ①能发生银镜反应；
  ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  ③分子中只有4种不同化学环境的氢。
  （4）E经还原得到F，E的分子是为C₁₄H₁₇O₃N，写出E的结构简式

   

  。
  （5）写出G→H的反应方程式

   

  。
  （6）写出B→C的作用为

   

  。
  （7）请以甲苯和（CH₃CO）₂O为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图

   

  。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
  组卷：35引用：2难度：0.3

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• 18．无水四氯化锡（SnCl₄）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点为232℃）与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图所示。
  
  已知：①SnCl₄在潮湿空气中极易水解生成SnO₂⋅xH₂O；
  ②各物质熔沸点：
  

  物质	熔点/℃	沸点/℃
  SnCl2	246	652
  SnCl4	-33	114
  CuCl2	620	993

  （1）仪器a的名称为

   

  ，重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）与浓盐酸反应时，还原产物是CrCl₃，装置A中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）F装置中试剂b为

   

  ，其作用是

   

  。
  （3）锡屑中含铜杂质导致D中产生CuCl₂，但不影响E中产品的纯度，原因是

   

  。
  （4）E所得产品SnCl₄中常溶有少量SnCl₂杂质，可用

   

  方法提纯。
  （5）制得的SnCl₄产品中常含有SnCl₂b,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl₃溶液，发生反应：SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂，再用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl₄产品的纯度为

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析