2022-2023学年北京三十五中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（共20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在机读卡相应的题号处）

• 1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（　　）
  

  A	B	C	D
  “蒸粮”时加热	“拌曲”前摊晾	“堆酵”时升温	“馏酒”时控温

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：142引用：10难度：0.7

  解析

• 2．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）

  A．铝粉与氧化铁粉末反应	B．酸碱中和反应
  C．碳酸钙受热分解	D．乙醇燃烧
  组卷：81引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列有关自发反应的说法中，正确的是（　　）

  A．自发反应都是放热反应

  B．自发反应都是熵增大的反应

  C．自发反应一定能发生

  D．非自发反应在一定条件下能发生
  组卷：23引用：4难度：0.9

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生

  C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应

  D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 5．25℃101kPa时，反应S（s）+O₂（g）═SO₂（g） ΔH=-297.23kJ/mol。下列说法中正确的是（　　）

  A．S（g）+O2（g）═SO2（g） 放出的热量大于297.23kJ

  B．S的燃烧热为297.23kJ

  C．相同条件下，S具有的能量高于SO2具有的能量

  D．形成1molSO2的化学键释放的总能量小于断裂1molS（g） 和1molO2（g） 的化学键所吸收的总能量
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 6．可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（　　）

  A．容器内压强不随时间变化

  B．D、C的生成速率相等

  C．A、B、C、D四者共存

  D．A、D的消耗速率相等
  组卷：25引用：1难度：0.5

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• 7．联氨（N₂H₄）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．已知：
  ①N₂H₄（l）+

  1

  2

  N₂O₄（l）═

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（l）△H=-546.45kJ/mol
  ②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
  则2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g） 的△H是（　　）

  A．-916.9 kJ/mol	B．-458.45 kJ/mol
  C．+916.9 kJ/mol	D．+458.45 kJ/mol
  组卷：247引用：5难度：0.7

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• 8．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），四种情况下测得反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）

  A．v（D）=0.4mol•L-1•s-1

  B．v （C）=0.5mol•L-1•s-1

  C．v （B）=0.6mol•L-1•s-1

  D．v （A）=0.15mol•L-1•s-1
  组卷：31引用：2难度：0.5

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二、填空题：请将答案填写在答题纸的相应题号处。

• 24．甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
  Ⅰ.温度为T₁时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41kJ/mol。相关数据如下：
  

  容器	甲		乙
  反应物	CO	H2O	CO	H2O
  起始时物质的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
  平衡时物质的量（mol）	0.8	0.2	a	b
  达到平衡的时间（min）	t1		t2

  （1）甲容器中，反应在t₁min内的平均速率v（H₂）=

   

  mol/（L•min）。
  （2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量

   

  kJ。
  （3）T₁时，反应的平衡常数K_甲=

   

  。
  （4）乙容器中，a=

   

  mol。
  （5）解释升高温度使CO₂平衡浓度降低的原因：

   

  。
  Ⅱ.研究表明CO₂加氢可以合成甲醇。CO₂和H₂可发生如下两个反应：
  反应Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
  反应Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  （6）反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=

   

  。
  （7）有利于提高反应Ⅰ中CO₂的平衡转化率的措施有

   

  （填序号）。
  a.使用催化剂
  b.加压
  c.增大CO₂和H₂的初始投料比
  （8）研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应Ⅰ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。
  ΔH₁

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”），其依据是

   

  。
  （9）某实验控制压强一定，CO₂和H₂初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：
  

  T（K）	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）【注】
  543	12.3	42.3
  553	15.3	39.1

  [注]甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比。表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.3

  解析

• 25．某小组研究了铜片与5.6mol•L^-1HNO₃反应的速率，实验现象记录如表。
  

  实验	时间段	现象
  	0～15min	铜片表面出现极少气泡
  	15～25min	铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
  	25～30min	铜片表面均匀冒出大量气泡
  	30～50min	铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

  为了探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
  实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如图1．
  实验Ⅱ：②～④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6mol•L^-1HNO₃．结果显示：Cu（NO₃）₂、NO对Cu和HNO₃反应速率的影响均不明显，NO₂能明显加快该反应的速率。
  实验Ⅲ：在试管中加入铜片和5.6mol•L^-1 HNO₃，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO₂^-。
  （1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：

   

  。
  （2）实验Ⅰ的结论：温度升高

   

  （填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
  （3）实验Ⅱ的目的是：

   

  。
  （4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率，请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在图3方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。
  （5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：

   

  （请写出操作和现象）。
  组卷：38引用：7难度：0.5

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