2021年江苏省扬州中学高考化学最后一卷（5月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
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1．化学在医疗、能源、宇宙探索等方面均发挥着关键作用。下列叙述不正确的是（ ）
组卷：53引用：3难度：0.7 -
2．LED基质材料Si3N4（超硬物质）可通过反应3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2制得。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：96引用：3难度：0.6 -
3．阅读下列资料，完成3～5题。
氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4（肼）、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1。白磷（P4）易自燃，易溶于CS2，Ca（H2PO4）2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是（ ）组卷：3引用：0难度：0.60 -
4．阅读下列资料，完成3～5题。
氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4（肼）、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1。白磷（P4）易自燃，易溶于CS2，Ca（H2PO4）2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，下列有关说法正确的是（ ）组卷：6引用：0难度：0.60 -
5．阅读下列资料，完成3～5题。
氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4（肼）、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1。白磷（P4）易自燃，易溶于CS2，Ca（H2PO4）2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是（ ）组卷：2引用：0难度：0.60
二、非选择题：共4题，共61分
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16．碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。实验室制备碘酸钙的实验流程如下：
已知：碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂。
（1）转化
①用图1所示的装置制得碘酸。CCl4的作用；
②实验中判断碘反应完全的实验现象是。
③三颈烧瓶中发生的离子方程式。
（2）分离：
除去HIO3溶液中少量的I2的实验方法为，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
（3）制取碘酸钙
已知：①本实验中水溶液中分离出Ca（IO3）2•6H2O；
②M[Ca（IO3）2]=390g•mol-1；
③Ca（IO3）2•6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定；
④Ca（IO3）2•6H2O加热升温过程中剩余固体的质量分数w随温度变化的关系如图2所示。
请结合上述信息，以除碘并煮沸后的水层为原料，制取Ca（IO3）2的实验方案：向水层中[实验中须使用的试剂：Ca（OH）2粉末、AgNO3溶液]。
（4）测定产品纯度：
取0.5000g产品，酸化溶解，配成250mL溶液，取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，用0.04000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，消耗30.00mL硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度。（写出计算过程）
（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）组卷：51引用：1难度：0.7 -
17．含NO烟气需要处理后才能排放。
（1）湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化成NO3-并放出热量。
①该反应的离子方程式为。
②向NaClO2溶液中加入Fe3+，会发生反应：Fe3++ClO2-═Fe2++ClO2↑。控制其他条件相同，分别以NaClO2溶液和含少量Fe3+的NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的变化如图1所示。
ⅰ.NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的增大而增大的原因是。
ⅱ.起始NaClO2溶液相同时，含Fe3+的NaClO2溶液作吸收剂，NO的氧化率更高，原因是。
ⅲ.以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示。温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因。
（2）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。
①在钒基催化剂（V2O5）作用下的脱硝反应机理如图3所示，总反应的化学方程式为。
②按上述图中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而NH3仍维持较高的原因是。组卷：98引用：1难度：0.6
