人教版选修4《第4章 电化学基础》2009年单元测试卷（湖南省长沙市长郡中学）（3）

一、选择题（每小题6分，共48分）

• 1．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能．所用的原料仍然是铅--二氧化铅--硫酸．下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（　　）

  A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极

  B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理

  C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

  D．充电时铅酸蓄电池上标有“-”的电极发生氧化反应
  组卷：34引用：4难度：0.9

  解析

• 2．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）

  A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

  B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

  C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

  D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
  组卷：135引用：44难度：0.7

  解析

• 3．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2CH₃COOK+2H₂O

  电解

  CH₃-CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH
  现充分电解水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（　　）

  A．CO2气体在阴极放出

  B．加热后有不溶于水的油状物生成

  C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOH

  D．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl
  组卷：9引用：3难度：0.9

  解析

• 4．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯 （）  中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是（　　）

  A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

  B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

  C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO4

  D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2：1
  组卷：52引用：1难度：0.9

  解析

二、非选择题（每空3分）

• 11．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
  

  化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
  化学式	A2C	A2C2	A2B2	D2C2	A2E	DF

  回答下列问题：
  （1）化合物丙的电子式为

   

  ．化合物丁存在的化学键类型是

   

  ．
  （2）化合物甲的沸点比戊

   

  （填“高”或“低”），原因是

   

  
  （3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数目为

   

  个．
  （4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式：

   

  ．
  （5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的溶液，阳极、阴极反应的电极方程式为：

   

  ．
  组卷：17引用：1难度：0.3

  解析

• 12．按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g （不考虑水的蒸发）．a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
  （1）电源P极为

   

  极
  （2）a极上所发生的电极反应式为

   

  
  （3）标准状况下，b极产生气体的体积为

   

  
  （4）c极上析出固体的质量为

   

  ．
  组卷：11引用：2难度：0.3

  解析