2021-2022学年上海中学高一（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每题只有一个正确答案）
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1．下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是（ ）
组卷：15引用：2难度：0.7 -
2．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.7 -
3．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
组卷：35引用：1难度：0.8 -
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
组卷：69引用：2难度：0.6 -
5．下列关于精炼铜的说法中错误的是（ ）
组卷：82引用：2难度：0.5 -
6．下列有关金属腐蚀及防腐的说法正确的是（ ）
组卷：28引用：1难度：0.7 -
7．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）组卷：57引用：1难度：0.7
二、综合题
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20．利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图2所示（电极未标出）。
（1）电解池中，阴极的电极反应式为。
（2）电解池中，正离子交换膜的作用除了只允许正离子通过外，还有：①；②。
（3）燃料电池中，通入空气的电极为极，该电池中，正离子的移动方向是（“从左向右”或“从右向左”）。
（4）电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗molO2。
（5）流程中，NaOH溶液的浓度a、b、c的由大到小关系为。组卷：22引用：1难度：0.5 -
21．Ⅰ甲同学计划探究+2价铁的化合物的性质。
（1）实验前甲同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是。
（2）甲同学取少量FeSO4溶液，并滴入几滴酸性KMnO4溶液，观察到的现象；若加入活泼金属锌，则溶液颜色会。
（3）实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。保存FeCl2溶液的方法是加入。
Ⅱ．（4）乙同学对+2价的Fe（OH）2很感兴趣，他查阅到Fe（OH）2应为色沉淀，但是他将FeSO4溶液与NaOH溶液混合后，该颜色的沉淀现象转瞬即逝，分析原因是（用化学方程式表示）。
（5）乙同学为了长时间观察到Fe（OH）2的生成现象，设计了如图2所示的电解装置。有关该装置说法不正确的是。
A．a为电源正极，b为电源负极
B．电解液一定是NaOH溶液
C．两个电极都必须使用铁作电极
D．阳极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+
Ⅲ．（6）在高炉炼铁中，铁的三种氧化物均可作为原料冶炼铁，已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3
丙同学翻阅了资料，了解了盖斯定律后，写出CO还原FeO的热化学方程式为。
Ⅳ．丁同学回忆起初中学过的还原氧化铜的实验，想用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
【查阅资料】
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
8Fe+30HNO3（更稀）=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【实验探究】
第一部分：定性检验
（7）实验③发生的反应的离子方程式为编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶解呈黄绿色；有气泡产生 ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色 ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 。
（8）上述实验说明黑色粉末X中含有。
第二部分：定量测定
根据图3所示的实验方案进行实验并记录数据：
（9）通过以上数据，可以计算出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为。
第三部分：问题讨论
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c（H+）=0.5mol/L（假设溶液体积仍为200mL）
（10）通过计算可知，溶液Y中c（Fe3+）=mol/L，c（）=NH+4mol/L，c（）=NO-3mol/L组卷：21引用：1难度：0.4
