2021-2022学年江西省新余市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）

• 1．孟晚舟成功回到祖国的怀抱，首先感谢的是我们强大的祖国，我们强大的国家能源不仅丰富而且种类较多，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（　　）

  A．氢能、煤炭、潮汐能	B．地热能、海洋能、核能
  C．太阳能、沼气、风能	D．电能、水能、天然气
  组卷：31引用：2难度：0.8

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• 2．可逆反应2NO₂（g）⇌2NO（g）+O ₂（g）在恒容密闭β器中进行：
  ①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
  ②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO
  ③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2：2：1
  ④混合气体的颜色不再改变
  ⑤混合气体的密度不再改变
  ⑥混合气体的压强不再改变的状态
  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

  A．①④⑥⑦

  B．②⑤⑥⑦

  C．①③④⑤

  D．全部
  组卷：74引用：3难度：0.9

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• 3．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ②2H₂S（g）+SO₂（g）=

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）=S（g）+H₂O（g）ΔH₃
  ④2S（g）=S₂（g）ΔH₄
  则ΔH₄的正确表达式为（　　）

  A．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	B．ΔH4= 2 3 （3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
  C．ΔH4= 2 3 （ΔH1-ΔH2+3ΔH3）	D．ΔH4= 2 3 （ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
  组卷：179引用：2难度：0.5

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• 4．已知：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
  H-H、O=O和O-H键的键能（kJ•mol^-1）分别为436、496和462，则a为（　　）

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  组卷：115引用：15难度：0.7

  解析

• 5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=4的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

  B．强碱性溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

  C．含有大量S2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、Al3+

  D．由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 6．如图所示实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（　　）

  A．图甲是中和热的测定

  B．图乙是钢闸门与外接电源的正极相连以实现外加电流的阴极保护

  C．图丙是铁钥匙上镀铜

  D．图丁是铁发生吸氧腐蚀
  组卷：4引用：2难度：0.5

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二、非选择题（共四大题，共52分）

• 19．二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，二甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，二甲醚可作燃料电池的燃料。
  （1）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的 电极反应式是：

   

  。
  （2）用（1）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl 溶液，装置如图甲所示。
  ①请写出电解过程中总反应的离子方程式

   

  。
  ②当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl 溶液中C（OH^-）=

   

  mol/L （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
  ③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质

   

  （填名称）。
  （3）用（1）中的燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c（OH^-）制备纳米Cu₂O，其装置如图乙所示。
  
  ①上述装置中D电极应连接二甲醚燃料电池的

   

  （填“正极”或“负极”），该电解池中离子交换 膜为

   

  离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
  ②该电解池的阳极反应式为

   

  。
  组卷：67引用：4难度：0.5

  解析

• 20．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质）用于生产金属镉的工艺流程如图：
  
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Cd2+
  开始沉淀的pH	15	6.3	7.4
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	9.4

  表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
  （1）写出加快“铜镉渣”“溶浸”速率的两种措施

   

  。
  （2）滤渣Ⅰ的主要成分是

   

  （填化学式）。
  （3）①操作Ⅲ中先加入适量H₂O₂的作用是

   

  。
  ②再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为

   

  。
  ③若加入的H₂O₂不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量于试管中，向其中滴加

   

  （填写试剂和预期现象），则证明电解液中含有Fe元素。
  （4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是

   

  。
  （5）25℃，在0.10mol⋅L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。某溶液含0.020mol⋅L^-1Mn²⁺、0.10mol⋅L^-1H₂S，当溶液pH=

   

  时，Mn²⁺开始沉淀[已知K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
  
  组卷：8引用：1难度：0.5

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