沪教版九年级下册《6.3 物质的溶解性》2021年同步练习卷（2）

一、选择题

• 1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（　　）

  A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

  B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

  C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法

  D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲
  组卷：176引用：63难度：0.7

  解析

• 2．NH₄Cl和KNO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大

  B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等

  C．KNO3中混有少量的NH4Cl,可用降温结晶的方法提纯KNO3

  D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等
  组卷：335引用：6难度：0.5

  解析

• 3．海水晒盐得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单概括为：溶解-过滤-蒸发。下列说法错误的是（　　）

  A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度

  B．粗盐若未能完全溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低

  C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性物质

  D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题

• 4．KCl和KNO₃在不同温度下的溶解度数据如表所示。
  

  温度/℃		10	20	30	40	50
  溶解度/g	KCl	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6
  	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

  （1）如图所示是KCl和KNO₃的溶解度曲线，则KNO₃的溶解度曲线是

   

  （填“a”或“b”）。
  （2）若KNO₃中含有少量KCl,可以用

   

  （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯KNO₃。
  （3）t℃时，若饱和KCl溶液与饱和KNO₃溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是

   

  （填字母）。
  A．两种溶液中溶剂的质量相等
  B．两种溶液中溶质质量分数相等
  C．t℃大于30℃
  （4）20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%的KCl溶液，需要加入水的质量为

   

  g。
  组卷：16引用：3难度：0.5

  解析

三、选择题

• 5．在下列有关食盐知识的叙述中，属于用作调味品的是（　　）

  A．腌制鱼肉

  B．制氢氧化钠

  C．制氯气

  D．制氢气
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．均一、稳定的液体一定是溶液

  B．硝酸铵溶于水时溶液的温度明显升高

  C．汽油洗涤油污属于乳化现象

  D．某些物质的水溶液能导电的原因是存在较多能自由移动的离子
  组卷：4引用：2难度：0.8

  解析

• 7．用过氧化氢溶液制取氧气实验结束后，某同学想将二氧化锰从剩余物中分离出来。他接下来进行的实验操作不需要用到的仪器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：104引用：1难度：0.5

  解析

四、解答题

• 8．根据给出的KNO₃和NaCl两种物质的溶解度表，回答下列问题。
  

  温度（℃）		0	20	40	60	80	100
  溶解度（g）	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
  	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

  （1）20℃时，KNO₃和NaCl中

   

  的溶解度较大；
  （2）KNO₃和NaCl中，更适合用“冷却热饱和溶液”的方法从溶液中获得较多晶体的是：

   

  ；
  （3）60℃时，饱和KNO₃溶液中溶质和溶剂的质量比为

   

  。
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析

• 9．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，如图是从海水中提取氯化钠的大致过程以及氯化钠和氯化钙的溶解度表。请按要求回答问题：
  
  

  温度/℃		0	10	20	30	40
  溶解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
  	氯化钙	59.5	65.0	74.5	100	116

  （1）海水属于

   

  （填物质类别）。
  （2）10℃时，氯化钠的溶解度是

   

  ，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化钙饱和溶液中溶质质量分数。
  （3）粗盐经过溶解、过滤、

   

  、可除去泥沙制得精盐，用饱和氯化钠溶液浸洗精盐，可除去其中的少量氯化钙，其原因是

   

  。
  （4）下列说法正确的是

   

  。
  A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
  B.蒸发池中，溶质质量逐渐增加
  C.结晶池中，溶质质量分数逐渐变大
  D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
  组卷：95引用：2难度：0.5

  解析

• 10．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
  

  温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
  氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
  硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246

  （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是

   

  。
  （2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的

   

   （填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为

   

  克。
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

五、选择题

• 11．在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（　　）

  A．氯化钠的溶解度比硝酸钾小

  B．氯化钠的溶解度比硝酸钾大

  C．氯化钠的溶解度受温度变化小

  D．氯化钠的溶解度在室温时更大
  组卷：160引用：9难度：0.9

  解析

• 12．欲除去水中混有的泥沙，常用的方法是（　　）

  A．消毒

  B．吸附

  C．蒸馏

  D．过滤
  组卷：28引用：3难度：0.6

  解析

六、解答题

• 13．若要除去铜粉中混有的少量氧化铜，可以采用的方法是

   

  ；若要除去氧化铜中混有的少量铜粉，可以采用的方法是

   

  ．
  组卷：27引用：3难度：0.5

  解析

• 14．纯碱是重要的化工原料．
  制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．
  
  【查阅资料】
  ①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；
  ②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，
  ③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
  （1）写出除去粗盐水中MgCl₂的化学方程式：

   

  ．
  （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是

   

  ，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂　和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式

   

  ．
  （3）煅烧制得纯碱的化学方程式是

   

  
  （4）某海洋化工集团生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
  

  所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
  盐酸的质量/g	25	25	25	25
  烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

  请你据此分析计算：
  ①第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是

   

  g.
  ②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
  组卷：23引用：0难度：0.9

  解析