2021-2022学年北京市人大附中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共40分）

• 1．我国科技创新成果斐然，下列成果中属于2020年获得的是（　　）

  A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

  B．屠呦呦发现抗疟药物青蒿素

  C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

  D．国药集团新冠灭活疫苗保护率79.34%
  组卷：47引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列化学事故处理方法正确的是（　　）

  A．酒精灯着火时可用水扑灭

  B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，向高处撤离

  C．不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛

  D．金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火
  组卷：43引用：4难度：0.8

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

  B．通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA

  C．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA

  D．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
  组卷：196引用：5难度：0.5

  解析

• 4．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少  ③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量（　　）

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．②④
  组卷：598引用：90难度：0.7

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• 5．配制0.1mol/L CuSO₄溶液1L，正确的操作是（　　）

  A．取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中

  B．取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀释至1 L

  C．取16 g无水CuSO4溶于1 L水中

  D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液
  组卷：105引用：3难度：0.9

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• 6．2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼 （C₂H₈N₂） 是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（　　）

  A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

  B．标况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4L

  C．6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子

  D．NA个偏二甲肼分子的质量为60g
  组卷：262引用：3难度：0.9

  解析

• 7．环境污染是人类社会面临的重大威胁。酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是（　　）

  A．燃放烟花爆竹

  B．大气中二氧化碳的含量增加

  C．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡

  D．大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料
  组卷：26引用：1难度：0.6

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• 8．将钠投入预先加入两滴酚酞的水中，可能观察到的现象包括：
  ①钠浮在水面上
  ②钠沉在水底
  ③钠熔化成小球
  ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失
  ⑤发出嘶嘶的声音
  ⑥溶液最终呈红色
  其中正确的一组是（　　）

  A．全部

  B．①③④⑤⑥

  C．②③④⑤⑥

  D．③④⑥
  组卷：117引用：1难度：0.8

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二、非选择题

• 24．某小组同学采用如图装置验证SO₂的性质：
  
  （夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2：H₂S溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO₄溶液，试管5：BaCl₂溶液）。
  （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式

   

  。
  （2）经过实验，观察到如下实验现象（填写字母）：
  ①试管1中现象

   

  。
  ②试管2中现象

   

  ，写出反应的化学方程式：

   

  。
  ③试管3中现象

   

  ，说明SO₂具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是

   

  。
  A．溶液变为红色
  B．溶液变为白色
  C．溶液变为无色
  D．溶液先变为红色后变为无色
  E．出现淡黄色沉淀
  F．出现红褐色沉淀
  （3）试管4中现象说明SO₂还具有的性质是

   

  ，反应离子方程式

   

  。
  （4）试管5中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质，均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入表相应位置。
  

  加入的物质	H2O2	氨水
  沉淀的化学式

  （5）实验的尾气SO₂可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：208引用：1难度：0.5

  解析

• 25．氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
  I．氨气的制备
  某化学实验小组同学利用如图1装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
  
  （1）实验室制备氨气的化学方程式为

   

  ；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口

   

  （填“a”或“b”）。
  （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

   

  ；你认为引发喷泉的操作应是

   

  。
  （3）为防止环境污染，如图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

   

  （填序号）。
  Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应
  （4）铜和浓硝酸产生NO₂的化学方程式是

   

  。
  （5）将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（4）中产生的NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）。
  
  在一定温度下按图3示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是

   

  ；反应的化学方程式

   

  。
  （6）若有NO₂和NH₃的混合物1mol,充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多1.4g,则反应混合物中NO₂与NH₃的体积比是

   

  。
  组卷：385引用：7难度：0.6

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