2016-2017学年山东省枣庄市滕州市善国中学高三（上）第四周同步化学试卷

一、选择题

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

  B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

  C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

  D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
  组卷：1902引用：35难度：0.9

  解析

• 2．常温下S₂Cl₂是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S₂Cl₂的说法错误的是（　　）

  A．为非极性分子

  B．分子中既含有极性键又含有非极性键

  C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2

  D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
  组卷：213引用：16难度：0.7

  解析

• 3．某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

  A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

  B．该配合物可能是平面正方形结构

  C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位

  D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位
  组卷：159引用：34难度：0.7

  解析

• 4．N_A代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

  A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA

  B．标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NA

  C．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA

  D．1L 0.2 mol•L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA
  组卷：14引用：3难度：0.9

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• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使 SO 2 - 4 沉淀完全：2H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

  B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C．加热可增强纯碱溶液去污力： CO 2 - 3 +2H2O⇌H2CO3+2OH-

  D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═ HCO - 3 +HClO
  组卷：37引用：5难度：0.7

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• 6．可以大量共存的离子组是（　　）

  A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-	B．K+、HCO3-、SO42-、OH-
  C．ClO-、Cl-、Na+、H+	D．Ba2+、K+、SO42-、H+
  组卷：44引用：9难度：0.7

  解析

• 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-  △ Mn2++Cl2↑+2H2O

  B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

  C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO 2 - 4 =BaSO4↓

  D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO - 4 +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-
  组卷：5引用：3难度：0.9

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• 8．在Zn+HNO₃→Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO₃的物质的量是（　　）

  A．0.5mol

  B．1mol

  C．2mol

  D．5mol
  组卷：7引用：2难度：0.7

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• 9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）

  A．1：1

  B．5：4

  C．5：3

  D．3：5
  组卷：223引用：128难度：0.7

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• 10．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag.则下列结论中不正确的是（　　）

  A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

  B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+

  C．反应后溶液的质量减轻

  D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1
  组卷：59引用：12难度：0.7

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三、实验题

• 29．活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：
  
  
  

  	Fe（OH）2	Fe（ OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2
  开始沉淀的pH	7.5	2.2	5.2	6.4	8.6
  沉淀完全的pH	9.0	3.2	6.7	8.0	10.1

  根据上表提供的信息，回答下列问题：
  （1）“废渣1”的主要成分是

   

  。
  （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：MnO^-₄+Mn²⁺+

   

  =MnO₂↓+H⁺
  （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在

   

    

   

  试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO₄过量。
  （4）“废渣2”分离出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
  2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H=-174.6kJ•mol^-1
  C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol^-1
  试写出MnO₂（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：

   

  。
  （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是

   

  。
  （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na⁺外，还有

   

  。
  （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g,在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO₂　0.224L，碱式碳酸锌的化学式

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.4

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• 30．某同学设计如图所示的实验方案：
  
  （1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是CrCl₃，写出A中离子方程式：

   

  ．
  （2）本实验目的是

   

  ，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、

   

  ．拆去a导管的后果可能是

   

  ．
  （3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是

   

  ．
  

  	①	②	③	④
  Ⅰ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
  Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	硅胶	氯化钠
  Ⅲ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

  （4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是

   

  ．
  （5）D装置进行实验时存在明显不足，它是

   

  ，合适的溶液X是

   

   （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．
  组卷：276引用：5难度：0.5

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