2022-2023学年北京市昌平区高二（上）期末化学试卷

一、本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

• 1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（　　）
  

  A．航天器太阳能电池阵	B．风力发电	C．普通锌锰电池	D．天然气燃烧

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：19引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列电离方程式书写不正确的是（　　）

  A．CH3COONa⇌CH3COO-+Na+	B．NaOH═Na++OH-
  C．H3PO4⇌H++H2PO4-	D．HCN⇌H++CN-
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列物质的水溶液呈酸性的是（　　）

  A．NaCl

  B．Na2CO3

  C．CH3COONa

  D．Fe2（SO4）3
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 4．铜锌原电池的装置如图，其中盐桥为内含KCl的琼脂凝胶，下列说法不正确的是（　　）

  A．Zn是负极反应物，发生氧化反应

  B．电子从锌片流向铜片

  C．铜电极上发生反应Cu2++2e-═Cu

  D．盐桥中Cl-进入CuSO4溶液
  组卷：193引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列解释事实的方程式表述不正确的是（　　）

  A．SO2溶于水显酸性的原因是：SO2+H2O⇌H2SO3⇌HSO3-+H+，HSO3-⇌SO32-+H+

  B．用Na2CO3溶液除去厨房的油污：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

  C．用Al2（SO4）3溶液除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+

  D．用FeS固体除去污水中的重金属离子Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 6．一定温度下，在100mL溶液中发生反应：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂。已知某时刻H₂O₂的浓度为0.9mol⋅L^-1，20s后变为0.6mol⋅L^-1。下列叙述不正确的是（　　）

  A．20s内v（H2O2）=0.015mol⋅L-1⋅s-1

  B．v（H2O2）：v（HI）=1：2

  C．20s内H2O增加了0.6mol

  D．20s内I2浓度增加0.3mol⋅L-1
  组卷：211引用：1难度：0.7

  解析

• 7．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是（　　）

  A．H2、I2、HI的浓度不再改变

  B．浓度商等于化学平衡常数

  C．单位时间内生成nmolH2，同时生成2nmolHI

  D．容器的总压强不再变化
  组卷：93引用：3难度：0.5

  解析

• 8．25℃时，水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0。下列说法不正确的是（　　）

  A．升高温度，Kw增大，平衡正向移动

  B．向水中通入HCl气体，c（H+）增大，Kw不变

  C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  D．向水中加入Na2CO3固体，c（H+）减少，促进水的电离
  组卷：70引用：2难度：0.7

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 25．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：
  
  资料1：部分难溶电解质的溶度积（均为18～25℃数据，单位省略）
  

  Ksp[Mg（OH）2]	Ksp[Fe（OH）3]	Ksp[Al（OH）3]
  约为10-12	约为10-39	约为10-33

  资料2：滤渣a中有SiO₂、Fe（OH）₃和Al（OH）₃。
  （1）菱镁矿煅烧完全分解的化学方程式为

   

  。
  （2）“浸镁”过程固体轻烧粉与一定浓度的（NH₄）₂SO₄溶液充分反应，MgO的浸出率相对低。加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，从化学平衡的角度解释加热、蒸馏操作使浸出率增大的原因

   

  。（备注：MgO的浸出率=

  浸出

  M

  g

  O

  的质量

  煅烧得到的

  M

  g

  O

  的质量

  ×100%）
  （3）“浸镁”过程通过调节pH可实现Mg²⁺与Fe³⁺、Al³⁺的分离，进而除去Fe³⁺和Al³⁺。c（杂质离子）≤10^-5mol/L即可视为沉淀完全，当Al³⁺完全沉淀时c（Fe³⁺）约为

   

  mol/L。
  （4）写出滤液a制备Mg（OH）₂的离子方程式

   

  。
  （5）该流程中可循环利用的物质是

   

  。
  组卷：31引用：1难度：0.5

  解析

• 26．实现“碳达峰、碳中和”的“双碳”目标的一种有效方式是将CO₂作为碳源制造各种化学品，其中将CO₂转化为有机化学品是日前研究的热点。
  Ⅰ．利用CO₂和乙醇（C₂H₅OH）可以合成一种重要的化学中间体碳酸二乙酯（DEC），主要化学反应是：
  。
  （1）如图为不同压强下DEC的平衡产率随温度的变化图，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

   

  ，理由是

   

  。
  
  （2）在实际生产合成DEC的同时，还伴随着乙醇脱氢生成乙醛的反应C₂H₅OH（g）⇌CH₃CHO（g）+H₂（g）ΔH＞0。如图为在复合铈锆氧化物（Ce_0.2Zr_0.8O₂）催化剂作用下，温度对DEC产量和选择性的影响。备注：DEC的产量=

  m

  DEC

  V

  反应后混合液

  ，m_DEC代表DEC的质量，V_{反应后混合液}代表反应结束恢复至室温后混合液的体积DEC的选择性=

  n

  DEC

  n

  总产物

  ，n_DEC代表DEC的物质的量，n_总产物代表总产物的物质的量。
  
  图中在150℃以后，随着温度的升高，DEC的产量下降，若从平衡角度分析DEC产量下降的可能原因是

   

  ；若从速率角度分析DEC产量下降的可能原因是

   

  。
  Ⅱ．通过电解可以实现CO₂转化为HCOO^-，后续经酸化转化为HCOOH，电解装置原理示意图如图：
  
  （3）写出阴极电极反应式：

   

  。
  （4）电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，结合化学用语解释其原因

   

  。
  （5）可通过测定电解消耗的电量求出制得甲酸的质量，已知电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑，电解结束后消耗的电量为x库仑，理论上制得的甲酸质量为

   

  g（列出计算式）。实际得到的甲酸的质量低于理论值，可能的原因是

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析