2016-2017学年江西省宜春市丰城中学实验班高二（上）周练化学试卷（9.23）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）

• 1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量

  B．在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量

  C．木炭粉碎后与O2反应，速率更快

  D．由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 2．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol.

  A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

  B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol

  C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

  D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
  组卷：479引用：20难度：0.9

  解析

• 3．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是（　　）

  A．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

  B．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

  C．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～1之间

  D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6刻度的右侧
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析

• 4．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
  

  A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

  B．R的起始浓度越小，降解速率越大

  C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

  D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
  组卷：43引用：4难度：0.7

  解析

• 5．如图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（　　）
  

  A．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0

  B．H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）；△H＜0

  C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0

  D．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0
  组卷：27引用：4难度：0.7

  解析

• 6．如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是a L．在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法正确的是（　　）

  A．反应速率：v（B）＞v（A）

  B．B容器中X的转化率为80%

  C．平衡时的压强：2p（A）=p（B）

  D．平衡时Y的体积分数：A＞B
  组卷：7引用：3难度：0.5

  解析

二、非选择题

• 19．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）。
  （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为

   

  。向Z溶液中加入某种试剂

   

  （填试剂名称或化学式），若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。
  
  （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图2A所示，则X+W→Z的热化学方程式为

   

  。
  （3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），Z的电离方程式为

   

  。
  （4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图2C中画出其pH随时间（t）的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 20．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
  ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
  请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

   

  。
  （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

   

  中。（从图中选填“甲”或“乙”）
  （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：

   

  （填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
  B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡       C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
  D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
  （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

   

  。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液

   

  。
  （5）以下是实验数据记录表通过计算可得，该盐酸浓度为：

   

   mol•L^-1（计算结果保留4位小数）
  

  滴定次数	盐酸体积mL	NaOH溶液体积读数（mL）
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.00	21.30
  2	20.00	0.00	16.30
  3	20.00	0.00	16.32
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析