2022-2023学年北京师大附中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题2分，共42分。每小题选出最符合题意的1个选项）

• 1．如图装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）

  A． 普通锌锰电池	B． 冶炼金属钠
  C． 太阳能电池	D． 天然气燃烧
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列说法或化学用语的使用正确的是（　　）

  A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验

  B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个

  C．基态碳原子的价电子轨道表示式：

  D．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2
  组卷：70引用：2难度：0.7

  解析

• 3．通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是（　　）
  ①基态He原子的电子排布式为1s²，基态H原子的电子排布式为1s¹
  ②Fe²⁺容易失电子转变为Fe³⁺，表现出较强的还原性
  ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，而不是[Ar]3d⁹4s²
  ④某种激发态碳原子的电子排布式是1s²2s¹2p³，而不是1s²2s²2p²

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①②③④
  组卷：120引用：1难度：0.5

  解析

• 4．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是（　　）

  A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子

  B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z

  C．原子半径W＞Y＞X

  D．第一电离能：R＞Y＞W
  组卷：72引用：2难度：0.6

  解析

• 5．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：
  下列说法不正确的是（　　）

  A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能

  B．H2O（g）=H2O（l）的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0

  C．断裂2molH2和1molO2中化学键所需能量大于断裂2molH2O中化学键所需能量

  D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
  组卷：64引用：6难度：0.6

  解析

• 6．下列关于水的电离H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0的说法不正确的是（　　）

  A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，pH＜7

  B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性

  C．向水中加入少量NH4Cl,水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性

  D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
  组卷：131引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）

  A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

  B．含有 NO - 3 的溶液中：I-、 SO 2 - 3 、 SO 2 - 4 、H+

  C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  D．pH=11的NaOH溶液中： CO 2 - 3 、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  组卷：117引用：17难度：0.6

  解析

• 8．锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是（　　）

  A．锌电极上发生氧化反应

  B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

  C．电子从锌片经电流计流向铜片

  D．铜电极上发生反应：Cu2++2e-═Cu
  组卷：366引用：17难度：0.7

  解析

二、非选择题（共5道小题，共58分）

• 25．锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如图：
  已知：
  i.低品位软锰矿主要成分有MnO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂（OH）₂CO₃、CaCO₃、SiO₂等。
  ii.部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH：
  

  	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+
  开始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
  沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

  （1）研究表明，单质Fe和Fe²⁺都可以还原MnO₂。在硫酸存在的条件下，MnO₂将Fe氧化为Fe³⁺的离子方程式是

   

  。
  （2）清液A先用H₂O₂处理，然后加入CaCO₃，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆。
  ①H₂O₂的作用是

   

  （用离子方程式表示）。
  ②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有

   

  。
  （3）用平衡移动原理解释MnS固体的作用：

   

  。
  （4）滤渣c的成分是

   

  。
  （5）如图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO₄溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：
  i.Mn²⁺+2e^-═Mn
  ii.2H⁺+2e^-═H₂↑
  电极上H₂的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。
  ①电解池阳极的电极方程式是

   

  。
  ②清液C需要用氨水调节pH=7的原因是

   

  。
  ③电解时，中性MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄的作用除了阴离子交换膜增大溶液导电性之外，还有

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.4

  解析

• 26．某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。
  【甲同学的实验】
  

  装置	编号	试剂X	实验现象
  	Ⅰ	Na2SO3溶液（pH≈9）	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
  	Ⅱ	NaHSO3溶液（pH≈5）	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

  （1）配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：

   

  。
  （2）甲同学探究实验Ⅰ的电极产物。
  ①取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入

   

  ，产生白色沉淀，证明产生了SO₄^2-。
  ②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为

   

  。
  （3）实验I中负极的电极反应式为

   

  。
  【乙同学的实验】
  乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
  

  装置	编号	反应时间	实验现象
  	III	0～1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
  		1～30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
  		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

  （4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
  ①Fe³⁺+3HSO₃^-⇌Fe（OH）₃+3SO₂；②

   

  。
  （5）查阅资料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
  
  从反应速率和化学平衡两个角度解释1～30 min的实验现象：

   

  。
  （6）解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：

   

  。
  【实验反思】
  （7）分别对比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和有关（写出两条）

   

  。
  组卷：125引用：3难度：0.6

  解析