2021-2022学年天津市河北区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

• 1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（　　）

  A．使用无水酒精杀菌消毒

  B．活性炭具有除异味和杀菌作用

  C．高纯二氧化硅可用于制作光感电池

  D．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列有关说法中正确的是（　　）

  A．核酸是由许多氨基酸单体形成的大分子

  B．区分晶体和非晶体最可靠的方法是核磁共振法

  C．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞

  D．外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳极保护起来
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．第一电离能：Li＜Na＜K

  B．CO2、N2O5、SO2均为酸性氧化物

  C．通过比较酸性H2CO3＜H2SO3，判断硫与碳的非金属性强弱

  D．第三周期主族元素，离子半径随原子序数的增大而减小
  组卷：32引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列表述正确的是（　　）

  A．石墨和金刚石都属于典型的共价晶体

  B．CO32-离子的空间结构为三角锥形

  C．分子晶体在常温下有可能为固体

  D．C2H6的共价键类型：σ键和π键
  组卷：42引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．合成氨工业中采取循环操作，可提高原料气的利用率

  B．其他条件相同时，反应物浓度增大，活化分子百分数提升，反应速率加快

  C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

  D．常温下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，AgCl溶解度不变
  组卷：28引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题

• 15．某小组探究酸化条件对 0.1 mol/L KI 溶液氧化反应的影响。
  

  序号	操作及现象
  实验 1	取放置一段时间后依然无色的0.1mol/L KI 溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6 mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
  实验 2	取新制的0.1 mol/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝

  （1）溶液变蓝，说明溶液中含有

   

  。结合实验1 和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I^-氧化反应的速率。
  （2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1 mol/L KI溶液成分与新制0.1 mol/L KI溶液可能存在差异，并继续进行探究。
  实验 3：取新制0.1 mol/L KI溶液在空气中放置，测得 pH 如表：
  

  时间	5 分钟	1 天	3 天	10 天
  pH	7.2	7.4	7.8	8.7

  资料：
  ⅰ．pH＜11.7 时，I^-能被O₂氧化为 I₂。
  ⅱ．一定碱性条件下，I₂ 容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：5。
  ①用化学用语，解释0.1 mol/L KI 溶液放置初期 pH 升高的原因：

   

  。
  ②对比实验1 和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是

   

  。
  （3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。
  

  序号	操作	现象
  实验 4	重复实验 2 操作后，继续向溶液中加入   。	溶液立即变蓝

  （4）该组同学想进一步探究pH对 I₂ 发生歧化反应的影响，进行了如下实验。
  实验 5：用 20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如表：
  

  实验组	A	B	C	D
  pH	11.4	10.6	9.5	8.4
  现象	无颜色变化		产生蓝色后瞬间消失	产生蓝色，30s 后蓝色消失

  ①从实验5可以看出pH 越大，歧化反应速率越

   

  （填“快”或“慢”）。
  ②解释 pH=8.4 时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：

   

  。
  组卷：53引用：3难度：0.5

  解析

• 16．工业上利用CO₂和H₂反应生成甲醇，也是减少CO₂的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol,测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。
  
  （1）达到平衡的时刻是

   

  min（填“3”或“10”）。在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率υ（CO₂）=

   

  mol/（L•min）。
  （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  。
  a.容器内压强不变
  b.混合气体中c（CO₂）不变
  c.υ（CH₃OH）=υ（H₂O）
  d.c（CH₃OH）=c（H₂O）
  （3）达平衡后，H₂的转化率是

   

  。平衡常数K=

   

  （计算结果保留一位小数）。为了提高H₂的转化率，可采取

   

  （填“增大”或“减小”）CO₂浓度的措施。
  （4）工业上也可用CO和H₂合成甲醇
  已知：①CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ/mol
  ③CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-192.2kJ/mol
  则反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=

   

  kJ/mol
  （5）如图2是甲醇燃料电池原理示意图，电池正极的电极反应式为

   

  。
  组卷：52引用：2难度：0.5

  解析