2021-2022学年浙江省舟山市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法有悖该理念的是（　　）

  A．在大城市倡导使用“共享单车”出行

  B．减少煤炭资源的开采，发展光伏产业

  C．围湖造田，扩大农作物种植面积

  D．燃煤进行脱硫脱硝处理
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（　　）

  A．NaHSO4

  B．NaHCO3

  C．CH3COOH

  D．NH4Cl
  组卷：20引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．NaHCO3与盐酸的反应	B．灼热的炭与CO2的反应
  C．镁条与稀盐酸的反应	D．SO2的催化氧化
  组卷：13引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列能级能量高低比较不正确的是（　　）

  A．1S＜2S

  B．2S＜2P

  C．3P＜3d

  D．4f＜4S
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析

• 5．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）

  A．△H＜0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  组卷：657引用：63难度：0.9

  解析

• 6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

  B．用电子天平称量25.20gNaCl

  C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2

  D．用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率

  B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大

  C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

  D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
  组卷：49引用：5难度：0.7

  解析

• 8．下列化学反应的原理不能设计成原电池的是（　　）

  A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH＜0

  B．C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＜0

  C．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH＜0

  D．2FeCl3（aq）+Cu═2FeCl2（aq）+CuCl2（aq）ΔH＜0
  组卷：142引用：3难度：0.7

  解析

• 9．下列方程式书写正确的是（　　）

  A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++H++ CO 2 - 3

  B．HS-的水解方程式：HS-+H2O⇌S2-+H3O+

  C． CO 2 - 3 的水解方程式： CO 2 - 3 +2H2O⇌H2CO3+2OH-

  D．H2S的电离方程式：H2S⇌H++HS-
  组卷：23引用：5难度：0.7

  解析

• 10．下列关于合成氨工业说法不正确的是（　　）

  A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

  B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa,综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素

  C．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

  D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
  组卷：17引用：2难度：0.8

  解析

二、填空题（本题共四大题，50分）

• 29．（1）室温下pH相等的①Na₂CO₃②CH₃COONa和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为

   

  （填序号）；
  （2）室温下浓度均为0.1mol•L^-1的①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄和③NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺物质的量浓度从大到小的顺序为：

   

  （填序号）；
  （3）室温下0.1mol•L^-1的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为

   

  ；
  （4）室温下，已知Mg（OH）₂的K_sp=5.0×10^-12，向0.05mol•L^-1的MgCl₂溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为

   

  ；
  （5）常温下，H₂C₂O₄和HSO₄^-的电离平衡常数如下：
  

  化学式	H2C2O4	HSO4-
  电离平衡常数	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	1.2×10-2

  根据以上信息可知，Na₂SO₄溶液呈

   

  （填“酸”、“碱”或“中”）性。
  ②少量Na₂C₂O₄溶液与过量NaHSO₄溶液反应的离子方程式为

   

  ；
  ③室温下，pH=1的H₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）：c（HSO₄^-）=

   

  。
  组卷：57引用：1难度：0.5

  解析

• 30．含碳物质在日常生活极为常见，它们之间的相互转化在化学工业中有着广泛的应用。
  （Ⅰ）（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示，写出电极A中发生的电极方程式：

   

  、

   

  ；
  （Ⅱ）二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₁=-206.0kJ•mol^-1
  工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
  ⅰ．甲醇合成反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂
  ⅱ．2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃=-24.0kJ•mol^-1
  （2）起始时向容器中投入2.5molCO和4molH₂测得某时刻上述总反应中放出的热量为154.5kJ，此时CO的转化率为

   

  ；
  （3）计算甲醇合成反应的ΔH₂=

   

  kJ•mol^-1；
  （4）甲醇脱水反应2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在某体积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH（g），测得某时刻各组分物质的量如下表所示。此时反应

   

  （填“朝正向进行”、“处于平衡状态”或“朝逆向进行”）。
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  物质的量/（mol）	0.02	0.4	0.4

  ⅲ．CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+48.8kJ•mol^-1。
  （5）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：将反应物混合气按进料比n（CO）：n（H₂）=1：2通入反应装置，选择合适的催化剂。在一定温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示（不考虑催化剂失活）。
  资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
  
  ①图1中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因是

   

  。
  ②图2中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析