2020-2021学年陕西省西安市高新一中高一（下）月考化学试卷（5月份）

一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案）

• 1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（　　）

  A．催化剂只改变反应的正反应速率

  B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

  C．催化剂能够改变反应的反应热

  D．催化剂不能改变反应物的转化率
  组卷：88引用：21难度：0.9

  解析

• 2．在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（　　）

  A．△H＜0，△S＜0

  B．△H＞0，△S＜0

  C．△H＜0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＞0
  组卷：584引用：24难度：0.9

  解析

• 3．下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（　　）

  A．改变外界条件不能改变化学平衡状态

  B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态

  C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态

  D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
  组卷：60引用：8难度：0.7

  解析

• 4．在2A（g）+B（s）⇌3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.5mol/（L•s）	B．υ（B）=0.3mol/（L•s）
  C．υ（C）=0.8mol/（L•s）	D．υ（D）=1mol/（L•s）
  组卷：87引用：6难度：0.8

  解析

• 5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B．高压比常压有利于合成SO3的反应

  C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
  组卷：235引用：58难度：0.7

  解析

• 6．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）

  	A	B	C	D
  强电解质	NaCl	H2SO4	NaOH	HNO3
  弱电解质	HF	BaSO4	CaCO3	CH3COOH
  非电解质	Cl2	CO2	C2H5OH	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：171引用：5难度：0.9

  解析

• 7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

  A．生成物总能量一定低于反应物总能量

  B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量相同

  C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
  组卷：18引用：5难度：0.9

  解析

• 8．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

  A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量

  B．若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定

  C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1

  D．H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
  组卷：24引用：4难度：0.9

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三．填空题（本题包括4小题，共50分）

• 24．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
  N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
  （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol,5分钟后O₂的物质的量为0.5mol,则N₂的反应速率为

   

  ．
  （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志

   

  ．
  A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂
  B．混合气体密度不变
  C．混合气体平均相对分子质量不变
  D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
  （3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是

   

  （填字母序号）．
  
  （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数

   

  ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
  （5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应

   

  （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是

   

  ．
  组卷：582引用：15难度：0.5

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• 25．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
  电离平衡常数（Ka）	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	5.0×10-10

  请回答下列问题：
  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN 的酸性由强到弱的顺序为

   

  。
  （2）写出 H₂CO₃ 溶液中含 C 元素的微粒有：

   

  。
  （3）向 NaCN 中通入少量的 CO₂，发生的离子方程式为

   

  。
  （4）取 0.10mol CH₃COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量 变化如图所示：比较 a、b、c 点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：
  ①常温下，b 点醋酸溶液的浓度约为 0.02mol•L^-1；该溶液中的 CH₃COOH 的电离度为

   

  ，若使此溶液中 CH₃COOH 的电离程度增大且 c（H⁺）也增大的方法是

   

  。
  ②从图象可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水 c（CH₃COO^-）

   

  （填增大，减小，或不确定）
  ③若实验测得 c 点处溶液中 c（CH₃COOH）=amol•L^-1，c（CH₃COO^-）=b mol•L^-1，则该条件下 CH₃COOH 的电离常数 K_a=

   

  。（用含 a、b 的代数式表示）
  ④H⁺浓度相同等体积的两份溶液 A（盐酸）和 B（CH₃COOH）分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

   

  （填写序号）
  a.反应所需要的时间 B＞A
  b.开始反应时的速率 A＞B
  c.参加反应的锌物质的量 A=B
  d.A 中有锌剩余
  组卷：25引用：2难度：0.7

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