2020-2021学年吉林省四平市公主岭市范家屯镇一中两校联考高二（上）期末化学试卷

一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分）

• 1．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应2NO+2CO⇌2CO₂+N₂可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时（　　）

  A．反应完全停止

  B．正反应速率大于逆反应速率

  C．反应物消耗完全

  D．反应达到了平衡状态
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列有关化学电源的说法中正确的是（　　）

  A．二次电池又叫蓄电池，它放电后可再充电使活性物获得再生

  B．燃料电池能将全部化学能转化为电能

  C．化学电源只能将化学能转化为电能

  D．一次电池包括干电池和蓄电池
  组卷：29引用：5难度：0.6

  解析

• 3．已知下列热化学方程式：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  则ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag₂O（s）的△H等于（　　）

  A．-317.3kJ/mol	B．+317.3 kJ/mol
  C．-379.3kJ/mol	D．-332.8kJ/mol
  组卷：299引用：6难度：0.9

  解析

• 4．生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是（　　）

  A．涂保护层	B．改变金属结构
  C．牺牲阳极的阴极保护法	D．外加电流的阴极保护法
  组卷：26引用：6难度：0.8

  解析

• 5．下列表示乙炔（化学式为C₂H₂，燃烧热为1299.6kJ•mol^-1）燃烧热的热化学方程式的是（　　）

  A．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1299.6kJ•mol-1

  B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-1299.6kJ•mol-1

  C．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1

  D．C2H2（g）+ 3 2 O2（g）═2CO（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1
  组卷：87引用：2难度：0.6

  解析

• 6．在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡；S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度， c （ H S - ） c （ S 2 - ） 增大

  B．加入CuSO4固体，HS-浓度增大

  C．稀释溶液，水解平衡常数增大

  D．加入NaOH固体，溶液pH减小
  组卷：414引用：5难度：0.5

  解析

• 7．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是（　　）

  A．温度升高，反应速率加快

  B．反应物浓度增大，反应速率加快

  C．反应物浓度减小，反应速率减慢

  D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率
  组卷：70引用：5难度：0.4

  解析

• 8．对于可逆反应：aA（气）+bB（气）⇌mC（气）+nD（气）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度平衡必移动

  B．增大压强平衡必移动

  C．平衡移动，反应的平衡常数必改变

  D．加入催化剂平衡必移动
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

三、填空题

• 23．下列化合物：①HCl  ②NaOH  ③CH₃COOH  ④NH₃•H₂O  ⑤CH₃COONa  ⑥AlCl₃
  （1）溶液呈碱性的有

   

  。（填序号）
  （2）常温下0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=

   

  ；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

   

  。
  （3）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m

   

  n。（填“大于”、“等于”或“小于”）
  （4）常温下，将1mL pH=1的HCl溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =

   

  。
  （5）常温下①与④混合后pH=7，溶液中离子浓度大小关系为

   

  。
  （6）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

   

  。
  组卷：31引用：2难度：0.6

  解析

• 24．某同学用如图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
  （1）Y极与电源的

   

  （填“正”或“负”）极相连，氧气从

   

  （填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出。
  （2）离子交换膜只允许一类离子通过，则N为

   

  （填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，M为

   

  交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是

   

  。
  （3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为

   

  。
  （4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解（铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O），当制得5.6L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸

   

  mol,负极板质量增加

   

  g。
  组卷：19引用：3难度：0.5

  解析